Patrzysz na wiadomości wyszukane dla słów: wzor sumaryczny kwasow

Czy mógłby mi ktoś pomóc w tym zadaniu ? Z góry serdeczne dzięki.

W poniższym równaniu reakcji:

Ca (OH)2 + H3 PO4 R Ca3 (PO4)2 + H2O

a) dobierz współczynniki stepiometryczne

b) napisz wzory sumaryczne strukturalne substratów i produktów reakcji

c) podaj nazwy substratów i produktów reakcji

d) napisz reakcję dysocjacji H3PO4 kwasu fosforowego

e) oblicz masę cząsteczkową powstałej soli

HhOoXx

Oczywiscie, że wiemy
beataO
--
"Daj mi Boże pogodę ducha bym mogła zaakceptować to czego nie mogę
zmienić,
odwagę bym mogła zmienić to co zmienić mogę
i mądrość bym potrafiła te rzeczy rozróżnić."

| Czy wiecie jakie to kwasy tlenowe i jak wyglądają ich wzory sumaryczne i
| strukturalne?

szkola podstawowa sie klania!!!!

| Oczywiscie, że wiemy

| beataO

| --

| "Daj mi Boże pogodę ducha bym mogła zaakceptować to czego nie mogę
zmienić,
| odwagę bym mogła zmienić to co zmienić mogę
| i mądrość bym potrafiła te rzeczy rozróżnić."

| Czy wiecie jakie to kwasy tlenowe i jak wyglądają ich wzory sumaryczne
i
| strukturalne?

Albo pierwsza lepsza książka do chemii!!!

Czy wiecie jakie to kwasy tlenowe i jak wyglądają ich wzory sumaryczne i
strukturalne?

wiemy. do takich kwasow zalicza sie np:
1. kwas solny (sol sie rozpuszcza w wodzie a ta zawiera tlen)
2. kwas fluorowodorowy (wodor jest skladnikiem wody, a ta ....)
3. kwas cyjanowy (a tu nie wiem co nazmyslac)

btw. fajne te kwasy tlenowe :))))

Czy wiecie jakie to kwasy tlenowe i jak wyglądają ich wzory sumaryczne i
strukturalne?

Jeżeli odróżniasz tlenek metalu od tlenku niemetalu, to połowa sukcesu. Weź
tlenek niemetalu (odpowiadam na poziomie hoooooooo tam na górze! nie komen
tować!), dodaj do niego cząsteczkę wody i z grubsza otrzymasz kwas tlenowy.
Z połączenia niemetalu i wodoru powstają tylko kwasy beztlenowe.
Pozostaje zwrócić uwagę na wartościowość atomu centralnego (niemetalu) - z
reguły taka sama jak w tlenku.
Czyli - skład: wodór, niemetal, tlen
Wzór sumaryczny takoż H ileś; X niemetal, przeważnie jeden atom; O ileś.
Wzór strukturalny - w centrum rysunku umieszczasz atom niemetalu, przyłącz
asz do niego odpowiednią ilość atomów wodoru poprzez atomy tlenu, parzystą
resztę wartościowości niemetalu wykorzystujesz do przyłączenia atomów tlenu
wiązaniami podwójnymi.
Na poziomie szkoły przeważnie wchodzą w grę kwasy tlenowe: siarkowy IV i VI,
azotowy V i fosforowy V, pewnie też w porywach fosforowy V
Przeczytać powyższe, przemyśleć, przeczytać podręcznik, przerobić przykłady.
Pozdrowienia
Jerzy

1. co to jest EDTA?

etylenodiaminotetraoctowy kwas (skrót pochodzi od nazwy angielskiej),
zazwyczaj symbol EDTA oznacza sól dwusodową tego kwasu (wzór
sumaryczny: Na2C10H14O8N2*2H2O).

2. co zawiera "Cilit Kamien i Rdza"?

~10% kwas solny

bardzo proszę o rozwiązanie następujących zadań ze zbioru Pazdro:

8.45
w 30 g wody rozpuszczono 6 g mieszaniny zawierajacej 40% NaBr i 60% KBr.
Obliczyć stężeni procentowe obu soli.
8.46
ile procent siarki zawiera 20% roztwór kwasu siarkowego(VI)?
8.48
w 250 cm3 wody rozpuszczono 12 g mieszaniny KOH i NaOH w stosunku 1 mol na 3
mole. Obliczyć stężenia procentowe i molowe obu składników.
8.49
w 2 kg wody rozpuszczono 200g ZnCl2 zawierającego 3% zanieczyszczeń. Obliczyć
stęzenie procentowe roztworu ZnCl2.
8.65
ustalić wzór sumaryczny związku zawierajacego 30,7% manganu , 15.7% azotu
oraz tlen, wiedząc, że 20% roztwór wodny tego związku ma gęstość 1,17 g/cm3 i
jest rozworem 1,3-molowym.
8.173
zmieszano 100cm3 stężonego kwasu siarkowego(96%) ze 100 cm3 wody. Oblicz
objetość roztworu korzystając z tablicy gęstości.
8.172
ile wody należy dodać do 1dm3 roztworu, aby go rozcieńczyc 10-krotnie?
8.170
ile gramów 20% kwasu siarkowego(VI) można przyrządzić z 200g 20% oleum?

Za pomoc z góry dziękuje i bardzo proszę o jak najszybszą odpowiedż, gdyż
rozwiązanie tych zadań potrzebne mi jest już na jutro

standardowego układu redoks, obliczyć entalpię tej reakcji? Słyszałem, że
dla
redukcji entalpia = - n * E0 * F , gdzie n to liczba elektronów
wymienianych w
reakcji, E0 to potencjał standardowy układu, a F to stała Faradaya
(~ 96500 C/mol). Czy jest to po prostu entalpia = + n * E0 * F ?

Proszę o pomoc - znajomość tego wzoru jest konieczna do rozwiązania
jednego z
zadań na Olimpiadzie...

Ten wzor dotyczy entalpii swobodnej, czyli tzw. funkcji Gibbsa. (G)

G= dH-T*dS gdzie dH =zmiana energii (entalpia r-cji), a dS =zmiana entropii.
T to temperatura.
Przy tym również G= -nFU, gdzie F-stała Faradaya, n- ilosc elektronow
wymienianych w r-cji, U- potencjał. Potencjał zawsze przyjmuje się dla r-cji
redukcji, nie utlenienia.
Funkcja G. informuje nas o samorzutności reakcji. Jeśli r-cja jest
samorzutna (np. rozpuszczanei się cynku w kwasie), to G<0. Tak więc np.
pologniwo Cu|Cu2+ ma potencjał dodatni, więc G dla r-cji redukcji miedzi
bedzie ujemne. I faktycznie, miedź sie redukuje podczas pracy ogniwa. Możemy
też obliczać entalpie dla r-cji sumarycznej ogniwa.
W rozważaniach dot. reakcji w fazie ciekłej możemy często pominąć składnik
entropowy i przyjąć, że G=dH.

Ale co to wlasciwie ma do olimpiady? Nie wygląda na potrzebne w żadnym
zadaniu z cz. A...

Pozdrawiam,
Mateusz Nowaczyk

| CZEŚĆ.
No hej!

| generować wzory sumaryczne i strukturalne związków chemicznych. Kiedyś się
za
| to zabrałem, ale już mi się znudziło.
Coś tam na chemii się znam... A masz jeszcze ten program?
Bo nie bardzo wiem o co Ci chodzi z tym generowanie wzoru
sumarycznego

Ty programowi wpisujesz: kwas siarkowy (vi), a on Ci wypisuje: H2SO4 :)

juz nie mam :( Zreszta i tak chodzilo pod Linuksem...

pzdr,
igo

Na wstepie chce powiedziec ze jeli ktos ma zamiar mnie krytykowac ze
zamieszcza bzdurne pytania i zasmiecam forum to niech lepiej nie czyta
zadania.
Trzy węglowodory A, B, C o jednakowej liczbie atomów węgla w cząsteczce nie
różnią się wygladem - są bezbarwnymi cieczami.
Związek C można otrzymać zarówno z A jak i z B. Wiadomo, że A i C są odporne
na utlenianie, bardzo powoli reaguja z bromem, zaś B odbarwia wodę bromową
natychmiast. Węglowodór C reaguje z mieszaniną stezonych kwasów azotowego(V)
i siarkowego(VI) dając żółtozieloną ciecz o przyjemnym zapachu gorzkich
migdałów - związek D.
a)Podaj nazwy, wzory sumaryczne i srtukturalne zwiazków, których cechy
powyzszemu opisowi
b)Związek D można łateo zredukować wodorem w obecności katalizatora lub
wodorem "in statu nascendi" Napisz oba równania reakcji.

Mój problem polega na tym, że nie mam pojęcia czym może być zwiazek D (wiem
tylko, że ulega nitrowaniu), nie wiem również co to redukcja wodorem "in
statu nascendi". Za pomoc z góry dziekuję.

"Twierdzenie odwrotne do prawa stałości składu będzie:
...................."

Fałszywe:)

Zadanie 10.
"Jednym z wielu węglowodanów występujących w roślinach jest arabinoza o
wzorze sumarycznym C5H10O5. Cukier ten w reakcji z kwasem octowym tworzy
tetraoctan arabinozy. Natomiast wodny roztwór tego cukru reaguje z
odczynnikiem Tollensa. Na podstawie podanych informacji zaproponuj wzór
rzutowy Fischera cukru posiadającego włąściwości podobne do arabinozy."

enancjomer/diasteromery - nie podasz dokładnie który izomer jest arabinozą.

I najlepsze na koniec!
Zadanie 16.
"Poddano reakcji dimeryzacji alken o wzorze sumarycznym C3H6. Jakie dwa
produkty powstały w tej reakcji? Podaj ich wzory półstrukturalne i nazwy
systematyczne."

ot, zagwozdka. Może jest to oczywiste po oobejrzeniu reakcji które znaja
maturzyści.

lcc

prawda. to bylo jedno z trudniejszych (dla mnie)
niestety nie wiedzialem i zaznaczyl Fe(OH)2NO2 :(
ale reszta pytan byla banalna.
Np.
jaki kwas powstanie z utlenienia aldehydu, ktory ma ten sam wzor sumaryczny
co aceton. :)

1) Kwas propionowy.. Kwas propanowy CH3-CH2-COOH
2) czy azotan ...NO3 azotyn ....NO2 , moze nie mam racji...FeOH(NO3)2 ??
pozdrawiam
Kroovka

| prawda. to bylo jedno z trudniejszych (dla mnie)
| niestety nie wiedzialem i zaznaczyl Fe(OH)2NO2 :(
| ale reszta pytan byla banalna.
| Np.
| jaki kwas powstanie z utlenienia aldehydu, ktory ma ten sam wzor
sumaryczny
| co aceton. :)
1) Kwas propionowy.. Kwas propanowy CH3-CH2-COOH
2) czy azotan ...NO3 azotyn ....NO2 , moze nie mam racji...FeOH(NO3)2 ??

Ad.1 Tak to będzie kwas propionowy ,a wzór acetonu : CH3-CO-CH3 a wzór
aldehydu propylowego CH3-CH2-CHO
Ad.2 Dawna nazwa azotynów oznacza dzisiejsze azotany III wię c wzór będzie
FeOH(NO2)2

pzdr
LN

czy moze byc taki wodorotlenek jak S(OH)2 (wodorotlenek siarki)

Wiele wodorotlenków X(OH)n i kwasów tlenowych HnXOm ma ugrupowanie X-O-H
To, czy takie coś nazywamy kwasem czy wodorotlenkiem zależy (poniekąd) od tego
czy łatwiejsze (np w roztworze wodnym) jest zerwanie (pęknięcie) wiązania X-O
(wodorotlenk) czy O-H (kwas). Wodorotlenek taki z pewnością nie istnieje z
uwagi na (względnie) dużą elektroujemność siarki.
Istnieje natomiast związek o wzorze sumarycznym H2SO2
http://machaut.uchicago.edu/cgi-bin/WEBSTER.page.sh?PAGE=722
An acid, H2SO2, obtained by the reduction of sulphurous acid. It is not
obtained in the free state, but in an orange-yellow water solution, which is a
strong reducing and bleaching agent. Called also hydrosulphurous acid.

Pomarańczowy kolor roztworu bardzo ucieszył 185 lat temu odkrywcę - sir Tomasza
Thomsona.

Pozostaje do sprawdzenia czy związek ten to:
H-S(=O)OH
czy
HO-S-OH
Pewnie będzie w Bielańskim lub Wellesie

Piotr

[...]

Istnieje natomiast związek o wzorze sumarycznym H2SO2
http://machaut.uchicago.edu/cgi-bin/WEBSTER.page.sh?PAGE=722
An acid, H2SO2, obtained by the reduction of sulphurous acid. It is not
obtained in the free state, but in an orange-yellow water solution, which is a
strong reducing and bleaching agent. Called also hydrosulphurous acid.

Tak, widziałem tę stronę. Jednak w wielu miejscach - również w
Trzebiatowskim i Bielańskim - kwas podsiarkawy ma wzór H2S2O4 z
wiązaniem S-S.
O H2SO2 Trzebiatowski milczy, natomiast więcej jest w Bielańskim.
Nazwa: kwas sulfoksylowy
Otrzymywanie soli - na przykładzie octanu kobaltawego:
Na2S2O4 + CoAc2 -CoS2O4 (+NH3aq) -CoSO2 + (NH4)2SO3

Natomiast redukcja siarczynów prowadzi do podsiarczynów Me2S2O4.
Michał

kwas + zasada → sól + woda

H3PO4 + 3NaOH → NaPO4 + 3H2O - zapis cząsteczkowy

Nie...
Kwas fosforowy (V) wygląda strukturalnie:

H - O

H - O P - O

H -O

teraz w miejsce tych wodorów wodzą atomy sodu...

Na - O

Na - O P - O

Na - O

zgodnie z tym wzór sumaryczny tej SOLI jest Na3PO4

Zadanie brzmi tak:
Pewien kwas karboksylowy zawiera 40% pierwiastka węgla. Oblicz masę cząsteczkową tego kwasu. Ustal i napisz wzór sumaryczny i nazwę.

I mam mały problem... Próbowałem różnymi sposobami dojść do wyniku, jednakże nic mi z tego nie wychodziło... Pomożecie? Nakierujcie mnie jakoś bo sam niestety do tego nie dojdę... (uprzedam nie wiem jaka ma tam być odpowiedź...).

prosba o rozwiazanie zadan- nie udalo mi sie mimo prob ich rozwiazac.

1)Oblicz jaka mase ma 15cm3 metanolu i jakiej objetosci tlenu oraz powietrza nalezy uzyc do calkowitego spalenia tej ilosci metanolu.

2)Pary pewnego nasyconego alkoholu monohydroksylowego sa 2,56x ciezsze od powietrza. Ustal na tej podstawie jego wzor sumaryczny

3) Napisz rownania reakcji utleniania propan-1-olu i propan-2-olu za pomoca KMnO4 i K2Cr2O7 w obecnosci kwasu siarkowego VI.

Korzystalam z internetu, probowalam podstawiac, niestety zero efektow, jesli ktos potrafi rozwiazac te zadania bede wdzieczna.

Pozdrawiam

Odnosnie zadania 2
Obliczasz z ukladu mase NO2= 1*14+ 2*16=46g/mol
To 46g/mol stanowi 100%
pytanie ile stanowi azot?
Skoro 46g/mol -----100 %
to 14g/mol-----x%
x=30,4 % tyle stanowi azot
Zawartosc procentowa tlenu wynosi 100-30,4=69,6%
mam nadzieje ze rozumiesz
zadanie 3
fosforan magnezu jest sola, w zadaniu masz otrzymac z metalu (metalem jest Mg)
tlenkiem metalu jest MgO
natomiast wodorotlenkiem jest Mg(OH)2
Tak jak Wojtas napisal kazda reakcja rowniez polega na dodaniu kwasu ktory bedzie tworzyl sol procz metalu tym kwasem jest kwas fosforowy V o wzorze sumarycznym H3PO4
zadanie 4
jest to ciag reakcji, na poczatku masz napisane fosfor.
Fosfor z tlenem tworzy dwa tlenki tlenek fosforu III lub V, w naszym ciagu reakcji mamy napisac otrzymywanie tlenku fosforu V.
Nastepnie z tego tlenku mamy otrzymac kwas zazwyczaj jest to reakcja tlenku z woda.
Ostatnim elementem ciagu reakcji jest otrzymanie soli w naszym ciagu nie jest napisane jaka sol mamy otrzymac, a pamietamy ze sol sklada sie z metalu i reszty kwasowej, zatem napisalem reakcje z wodorotlenkiem sodu (mozna napisac np. z metalem tak jak to mialas w przypadku zadania3) mam nadzieje ze rozumiesz.

Witam, mam problem z kilkoma zadaniami.

Podaj wzory sumaryczne i "kreskowe" soli:

siarczek sodu - Na2S
siarczan (IV) sodu - Na2SO3
siarczan (VI) sodu - Na2SO4
azotan (V) magnezu -Mg(NO3)2
chlorek cynku - ZnCl2
siarczek miedzi (I) - Cu2S
siarczek miedzi (II) - CuS
bromek żelaza (II) - FeCl2
fosforan (V) wapnia - Ca3PO4
węglan chromu (III) - Cr2(CO3)3

Czy dobrze to zrobiłem? Mógłby mi ktoś wytłumaczyć jak się układa wzór stukturalny?

Uzupełnij równania:

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2
Na + H2SO4 -> NaSO4+ H2
Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2
Mg + HCl ->MgCl+ H2
K + HCl -> KCl + H2
Al + HCl -> AlCl2 + H2
Cu + 4HNO 3-> Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2 H2O

Pogrubiłem to co miałem wpisać...co jest źle?

Ułóż równania reakcji kwasu azotowego (V) z wodorotlenkami: sodu, magnezu, chromu (III).
Podaj nazwy otrzymanych soli.

W jaki sposób można otrzymać fosforan(V) potasu, mając do dyspozycji potas, jego tlenek, wodorotlenek i węglan oraz kwas fosforowy(V) i tlenek fosforu (V)? Przedstaw różne możliwości za pomocą równań.

Nie mam pojęcia jak to zrobić..móglby ktoś udzielić jakiejś wskazówki?

Z góry dziękuje za pomoc.

Witam serdecznie! Mam kilka problemow:
1) Ile zwiazków optycznie czynnych odpowiada wzorowi sumarycznemu C4 H10 O?
zacznijmy od tego, że czytając definicje związków opycznie czynnych dostawałam kompleksów i nijak nie mogłam dociec o co w nich chodzi

2) Jaka reakcja zajdzie podczas ogrzewania mrówczanu sodu z dużym nadmiarem stężonego kwasu siarkowego(VI)? Ułożyć rownanie.
Na mój gust zwiazek owy ulegnie odwodnieniu i gdyby tu byl sam kwas mrówkowy (HCOOH=>H_{2}O + CO?) nawet nie śmiałabym pytać ale z sodem nie wiem co zrobić...

3) Kwas salicylowy reaguje z wodnymi roztworami węglanu potasu, mrówczanu sodu oraz octanu wapnia. Kwas benzoesowy reaguje tylkoz roztworem pierwszej i trzeciej soli. Wyjaśnij różnice.
Wydaje mi się, że ma to związek z nieobecnością w k. benzoesowym grupy hydroksylowej ale nie wiem jak to bliżej sprecyzować.

4) Mamy następujące substancje: chlorek cynku i octan ołowiu (II). Jakie czynności eksperymentalne należy wykonać aby otrzymać octan cynku?
Ja bym najchętniej zmieszała jedno z drugim ale intuicja mi podpowiada, że to nie o to chodzi...

Z góry bardzo dziekuję za udzieloną mi pomoc, pozdrawiam

Pewnien nienasycony kwas, o masie molowej 280 g/mol przyłącza do każdegi mola cząsteczek 44,8 dm^3 wodoru (warunki normalne). Ustal wzór sumaryczny kwasu i liczbę podwójnych wiązań w jego cząsteczce.

$M_{R-COOH} = 280 g/mol$
$V_{H_{2}} = 44,8 dm^{3}$
$R-COOH =?$
$M_{R} = M_{R-COOH} - M_{COOH}$
$M_{R} = 280 g/mol - 45 g/mol = 235 g/mol$
$n_{H_{2}} = 2 mol$
$C_{n}H_{2n}COOH$ - szukany kwas
12 n + 2 n = 235
$n approx 17$

Czyzby to był kwas heksanoundekanowy?

1. Tlenek pewnego pięciowartościowego pierwiastka reaguje z wodą, tworząc kwas, w którym wartościowość reszty kwasowej wynosi I, a masa cząsteczkowa 84,5 u. Cząsteczka tego kwasu składa się z pięciu atomów. Podaj wzór sumaryczny tlenku i ułóż równanie reakcji tego tlenku z wodą.

2. Pewien czterowartościowy pierwiastek występuje w kwasie tlenowym o masie cząsteczkowej równej 96u.Stosunek masy tlenu do masy wodoru i do masy tego pierwiastka w tym kwasie wynosi 16:1:7.Podaj nazwę pierwiastka i napisz wzór.

Normalnie chemia nie sprawia mi problemów, ale te zadania wyjątkowo. Jestem w 2 klasie gimnazjum. ;)) Bardzo prosze o pomoc, chciałabym to zrozumieć. Będę wdzięczna .

Czytałem, że twardość węglanowa, pH oraz twardośc ogólna tworzą wzajemnie powiązane relacje oraz, że twardość węglanowa jest buforem zmian wartości pH. Ostatnio zaryzykowałem i wlałem do akwarium 2 cm kwasu siarkowego 98 % (A tak przy okazji czy ktoś pomógłby mi i napisał jak na tym forum można pisać wzory sumaryczne związków hemicznych ?). Zauważyłem, że gwałtownie spadła twardość węglanowa a troche mniej twardość ogólna. Czy reakcja pomiędzy kwasem siarkowym a węglanem wapnia występującym w wodzie powoduje to buforowanie ? Czy w wyniku tej reakcji powastaje siarczan wapnia i kwas węglowy, który jako nietrwały ulega rozkładowi ? Czy to buforowanie kończy się z chwilą związania całej zwartości węglanu wapnia ?

Mam pewne zadanie na poniedziałek, ale mam z nim problem;/ A brzmi tak:

Pewien tlenowy kwas chloru tworzy roztwór o stężeniu procentowym 50%, a st. molowym równym 10 moli/dm3. Kwas ten ma gęstość 2g/cm3. Oblicz jaki to kwas i podaj jego wzór sumaryczny.

Proszę o pomoc

obliczyc stopien dysocjacji HIO3, jezeli roztwor zawierajacy 0,506g kwasu w 22,487g alkoholu etylowego wrze w 351,624K natomiast temperatura wrzenia czystego alkoholu wynosi 351,46K. obliczyc cisnienie osmotyczne dla tego roztworu E=1,11

Policz sobie ΔTwrz, a następnie molarność roztworu ze wzoru ΔTwrz=Kebul*Cm
Mając molarność rzeczywistą i C0 możesz policzyć stopień dysocjacji. Następnie liczysz ilość sumaryczną moli cząsteczek i jonów. Podstawiasz pod wzór na ciśnienie osmotyczne i gotowe.
Musisz tylko założyć że Cm=CM (a do rozwiązania przydała by się jeszcze gęstość roztworu, jeśli jej nie podano, to kolejne założenie, że gęstość roztworu równa jest gęstości alkoholu, lub, że rozpuszczenie kwasu nie zmienia objętości).

A może rzeczywiście chodziło o wzory sumaryczne, ale zapisane w innej postaci:

a) np. kwas aminopropionowy $C_{2}H_{4}(NH_{2})COOH$

b) np. kwas aminomasłowy $C_{3}H_{6}(NH_{2})COOH$

1.
muszę napisać wzory strukturalne i podać nazwy wszystkich możliwych estrów o wzorach sumarycznych
a) $C_{4}H_{8}O_{2}$

b) $C_{5}H_{10}O_{2}$

c) $C_{6}H_{12}O_{2}$

2. Dwa estry i jeden kwas organiczny maja taki sam wzór sumaryczny $C_{3}H_{6}O_{2}$ . Napisz wzory strukturalne (wiem,że może byc z tym ciężko, ale tak chociaż mniej więcej) tych związków i podaj ich nazwy.

Proszę o pomoc chociaż w jednym zadaniu. Będę bardzo wdzięczna. Z góry dziękuję

Hmm... strukturalny i sumaryczny to już masz! może chodzi jeszcze o wzór empiryczny, który w tym wypadku dla obu związków będzie miał postać:

C6H7O2

nie daję głowy, że to o to chodzi twojemu nauczycielowi ale zawsze lepiej napisać

co do pierwszego zadania możesz zapisać reakcję otrzymywania kwasu octowego z etanu i reakcję kwasu mrówkowego z metanu

metan + tlen ---> kwas mrówkowy + woda
etan + tlen ---> kwas octowy + woda

1) wzory sumaryczne i nazwy kwasow chlorowych , kwas chlorowy 7 wsor strukturalny i jakie wystepuja wiazania
2) wykresy reakcji egzo i endoenergetycznej , strzalkami zaznaczyc energie aktywacji oraz wielkosc pobranej / oddanej energii
3)stala stezeniowa dla reakcji zoobojetniania kwasu siarkowego 6 wodnym roztworem amoniaku
4)wlasciwosci amfoteryczne tlenkow i wodorotlenkow glinu
5) hydroliza kationowa i anionowa na dowolnym przykladzie
6) sposoby usuwania twardosci wody
7)podzial wodorkow metali

Prosze o pomoc

Witam,
1. niepasujący związek to b. Uzasadnienie: a, c, d, e to bezwodniki kwasowe, czyli w reakcji z wodą dadzą kwas, natomiast tlenek potasu da w reakcji z wodą wodorotlenek.
2. nie pasujący związek to c. Uzasadnienie: jest on charakteru nasyconego(wszystkie wiązania pojedyncze), pozostałe związki posiadają wiązanie podwójne, są nienasycone.
3. nie pasuje tu grafit gdyż jest to odmiana alotropowa węgla, pozostałe punkty przedstawiają pierwiastki, a nie ich odmiany.
4. wykluczyłabym diament, gdyż pozostałe związki posiadają wzory sumaryczne na których podstawie wyznaczamy ich masy cząsteczkowe, diament nie ma wzoru sumarycznego więc jego ilość, wagę wyznaczamy w inny sposób....natomiast mając masy cząsteczkowe substancji ujętych w pozostałych podpunktach możemy obliczyć np. ilość gramów, jaka bierze udział w reakcji(pisze o tym gdyż masy ujęte przy tych związkach nie odpowiadają masą cząsteczkowym)...nie wiem jak to wytłumaczyć i nie jestem pewna czy o to chodzi, ale innego rozwiązania nie widzę:)
Napisz czy rozumiesz o co mi chodzi:) Pozdrowienia.....

[ Dodano: 2007-02-21, 20:22 ]

Więc lecimy...
Pytania:
1/ Jaki wzór sumaryczny maja poszczególne związki?
2/ O co kaman w reakcji zobojętniania? (Co to jest reakacja zobojetniania?)

_
Kwas + zasada = sól + woda (!) > Powiesić nad łożkiem i czcić :D
a)
$H_{3}PO_{4}+3NaOH=Na_{3}PO_{4}+3H_{2}O$

Sprawdzamy!
>>>Liczysz czy po prawej(P) i po lewej(L) stronie jest tyle samo wodoru, tlenu, sodu... ble ble..
> Dla H (wodoru)
L=3+3=6
P=3x2=6
L=P > ok!
> Dla P (fosfor)
L=1
P=1 > ok!
> Dla O (tlenu)
L=4+3=7
P=4+3=7
itd.

b) ${H_{2}SO_{4}+Ca(OH){{2}=?$

c) $HCl+KOH=?$
_______
Dokończ! Napewno sobie poradzisz :D

Muszę rozwiązać te zadania na jutro. Proszę o pomoc, podpowiedź.

Zad.1 Napisz wzory strukturalne i podaj nazwy wszystkich możliwych estrów o wzorach sumarycznych: (podam tylko jeden, żebym miał przykład; dalej sobie sam poradzę)

C3H6O2

Zad.2 Ułóż równiania reakcji, za których pomocą można dokonać następujących przemian:

a) octan potasu ----1----> kwas octowy ----2----> octan metylu

b) metanol ----1----> kwas mrówkowy ----2----> mrówczan etylu

c) maślan etylu ----1----> kwas masłowy ----2----> maślan sodu

Zad.3* Cztery estry i jeden kwas karboksylowy mają taki sam wzór sumaryczny C5H10O2. Napisz wzory strukturalne tych związków i podaj ich nazwy.

MUSZĘ TO MIEĆ NA JUTRO, WIĘC PROSZĘ O PODPOWIEDŹ LUB ROZWIĄZANIE.

Zad.3* Cztery estry i jeden kwas karboksylowy mają taki sam wzór sumaryczny C5H10O2. Napisz wzory strukturalne tych związków i podaj ich nazwy.

HCOOC4H9 - mrówczan butylu
CH3COOC3H7 - octan propylu
C2H5COOC2H5 - propionian etylu
C3H7COOCH3 - maślan metylu

C4H9COOH - kwas pentanowy

Zad.1 Napisz wzory strukturalne i podaj nazwy wszystkich możliwych estrów o wzorach sumarycznych:

a) C3H6O2

b) C4H8O2

c) C5H10O2

d) C6H12O2

Nie rozumiem, skąd to się bierze? Może ktoś mi jednak wytłumaczyć?

Zad.3* Cztery estry i jeden kwas karboksylowy mają taki sam wzór sumaryczny C5H10O2. Napisz wzory strukturalne tych związków i podaj ich nazwy.

Oraz to. Jak mają ten sam wzór sumaryczny C5H10O2? Skąd on się wziął?

Zad.3* Cztery estry i jeden kwas karboksylowy mają taki sam wzór sumaryczny C5H10O2. Napisz wzory strukturalne tych związków i podaj ich nazwy.

HCOOC4H9 - mrówczan butylu
CH3COOC3H7 - octan propylu
C2H5COOC2H5 - propionian etylu
C3H7COOCH3 - maślan metylu

C4H9COOH - kwas pentanowy

Co, co, co???
Od kiedy propionian etylu ma taki wzór??
Ja znam CH3CH2COOC2H5

Podałeś zły wzór kwasu propionowego.
Kwas propionowy nie ma wzoru: C2H5COOH, tylko CH3CH2COOH!!

Pierwszy tak. Drugi nie, bo nie ma takiego związku jak "steorynian", tylko "stearynian" - na sprawdzianie oberwałoby Ci się za to :P

O deinianach też nie słyszałem, na pewno dobrze napisałaś?

Lepiej zrozumieć, niż kuć na pamięć. Wzory byłyby dobre, gdyby nie to, że są sumaryczne. Masz znać w pewnym stopniu strukturę związku, chodzi o wzory półstrukturalne (te z grupami, jak np. CH3-CH3, czy CH3-(CH2)7-CH3 albo w uproszczeniu C15H31COOH).

Tłuszcze to estry. Powstają przez połączenie alkoholu z tłuszczem. Tutaj alkoholem jest gliceryna, jej wzór znajdziesz tutaj: http://swisty.republika.pl/gliceryna.gif (ten z prawej strony). Jak masz podane "stearynian gliceryny" czy "palmitynian gliceryny", to znaczy, że w reakcji brały udział kwas stearynowy i kwas palmitynowy (wzory możesz znaleźć w podręczniku, zeszycie lub internecie).

Jak już napisałem, chodzi o połączenia alkoholu z kwasem. W reakcji biorą udział: grupa OH (od alkoholu, gliceryna jak widać ma 3 takie grupy) i grupa COOH (od kwasu, jak widać, każdy kwas ma tylko jedną taką grupę, więc do gliceryny przyłączą się trzy cząsteczki kwasu). Musisz narysować sobie wzór gliceryny i dopisać do niego trzy wzory odpowiedniego kwasu. Z połączenia grup -OH i -COOH powstaje grupa -COO- i poza estrem H2O.

Spróbuj narysować te związki, jeżeli będzie źle, to Ci poprawię.

1. Chlor tworzy kilka jednohydronowych kwasów tlenowych. Podać wzór rzeczywisty kwasy zawierającego 35,3% chloru i 63,7% tlenu.

2. Siarczek pewnego jednowartościowego metalu zawiera 20% siarki. Jaki to metal?

3. Dwie sole potasowe pewnych kwasów tlenowych zawierają odpowiednio 24,7% i 39,6% potasu. Obie reszty kwasowego mają identyczny wzór sumaryczny, różnią się jedynie wartościowością. Jakie to sole?

Proszę baaardzo o pomoc w rozwiązaniu powyższych zadań:) Z góry dziękuję.

1. Napisz dowolne reakcje w których otrzymasz 1 – propanal i 2 - butanon.

2. Podaj wzory sumaryczne, półstrukturalne lub strukturalne:
a. dietyloamina
b. 4,5 –dimetylo 3 – heptanol
c. kwas benzoesowy

3. Na czym polega dysocjacja kwasów karboksylowych. Porównaj tą dysocjację do
dysocjacji odpowiednich związków mineralnych. Zapisz przykłady.

4. Oblicz stężenia jonów oraz stężenie niezdysocjowanego kwasu mrówkowego HCOOH, jeśli przygotowano roztwór tego kwasu o stężeniu 0,2 mol/dm3, a stała dysocjacji K = 1,86 .10-4.

5. Napisz próbę Trommera dla etanalu. Co zaobserwujemy?

Witam , mam do zrobienia te zadania i nie wiem jak się za nie zabrać :

1.Ułożyć równanie dwukierunkowej dosycjacji jonowej następujących amfoterycznych wodorotlenków :
a) Al(OH)3 , Zn(OH)2
b) Cu(OH)2 , As(OH)3

mógłby mi ktoś powiedzieć co to jest ta dysocjacja dwukierunkowa i na czym polega ?
np.

Al(OH)3 + Zn(OH)2 = Al3+ + 3OH- + Zn2+ + 2OH- ?

2.Trójwartościowy arsen wykazuje właściwości amfoteryczne , tworząc oprócz soli arsenu(III) dwa rodzaje soli , w których występuje w anionie : diksoarseniany MAsO2 i trioksoarseniany M3AsO3 ( M- metal jednowartościowy) Ułozyć wzory sumaryczne wszystkich możliwych arsenianów i wodoarsenianów : sodu , wapnia , żelaza (III)

czyli mam zrobić to tak że np. NaAsO2 , Na3AsO3 ?

3.Polon jest jedynym pierwiastkiem 16 grupy ukł. okresowego wykazującym właściwości amfoteryczne. Ułożyć równania rekacji Po(OH)4 z dowolnym mocnym kwasem i dowolną mocną zasadą. Podać nazwę powstającego polomianu (sól kwasu H2PoO3) i soli polonu (IV)

czyli :

Po(OH)4 + 4HCl => PoCl4 + 4H20

Po(OH)4 + NaOH => NaPoO3 + H2O

tak to ma być czy jak ? bo nie do końca rozumiem i jak mają się nazywać te sole ?

Witam .
Mam problem z pewnymi zadaniami : otóż chodzi o napisanie ciągu reakcji, w wyniku którego z wyjściowego metanu otrzymamy kwas paraaminobenzoesowy (można wykorzystać dowolne czynniki nieorganiczne). Myślałam, że najpierw należy poddać metan pirolizie, a potem otrzymany acetylen 'strimeryzować', aby powstał benzen, lecz to chyba błędny tok myślenia ;/.
Niestety, na tym nie koniec. Skonfrontowałam się również z zadaniem następującej treści :

"Ustalić wzór sumaryczny i zaproponować wzór strukturalny związku zawierającego C,H,O,N, mając następujące dane:
1)gęstość pary w warunkach normalnych wynosi 4,06 g/cm sześcienny
2)ze spalenia 0,325g tego związku otrzymano 0,314g CO2, 0,16 g H2O i 40 cm sześciennych azotu (warunki normalne)."

Ponoć w zadaniu tym jest błąd (prawdopodobnie przy danych związanych z azotem - może nie chodzi o cm a o dm). Niestety nie wiem, jak wykorzystać informację o gęstości pary. Jeżeli ktoś mógłby dać mi jakiś pomysł, nieco naprowadzić na właściwe rozwiązanie - będę bardzo wdzięczna .

Pozdrawiam,
Gosia

Ad. a.

Jeśli masz napisane, że masz przeprowadzić hydrolizę maślanianu n-propylu to z reakcji, którą ci napisałem otrzymasz kwas masłowy i n-propanol.

Ad. b.

Jeśli masz otrzymać walerianian metylu to musisz użyć (zgodnie z reakcją) kwasu walerianowego i metanolu.

Ad. c.

kwas oleinianodipalimtynowy + gliceryna - > ...

Narysuj sobie wszsytkie związki, popatrz jak biegną reakcje i napisz produkty. Jak nie wiesz jak wyglądają wzory sumaryczne poszczególnych związków, to poszukaj w internecie.
Gotowego rozwiązania nie dostaniesz. Pomyśl trochę i poszukaj.

wymiennik

ZAD2. Wyznacz objętość chloru, odmierzoną w warunkach normalnych, jaka przereaguje z 47g kwasu oleinowego. Określ typ reakcji.

ZAD3.Akroleina jest aldehydem powstającym podczas intensywnego ogrzewania tłuszczów. Ustal jej wzór sumaryczny i strukturalny, wiedząc, że masa molowa tego związku wynosi 56g/mol, a węgiel stanowi w nim 64,3%.

ZAD5.Oblicz ile gram palmitynianu potasu powstanie w reakcji 28g wodorotlenku potasu z kwasem palmitynowym.

ZAD7.Oblicz, jaką objętość tlenu w warunkach normalnych zużyje się do spalenia 92g glicerolu, wiedząc, że produktami reakcji są tlenek węgla (IV) i woda.

proszę o pomoc w tych zadaniach.

Witam mam nadzieje ze mi pomozecie dostalem prace domowa nastepujacej tresci

Napisz wzory sumaryczne i strukturalne zwiazkow chemicznych:

Chlorek potasu
weglan wapnia
fosforan V sodu
butan
penten
Acetylen
Kwas maslowy
kwas octowy
etanol
metanol
octan sodu
steryna sodu

Dzieki z gory

Ty masz wszystkie minerały napisane powiedzmy wzorem sumarycznym. Podobnie jak np. kwas octowy. Postać półstrukturalna wygląda tak:

, a wzór sumaryczny tak:

Tak samo jest w przypadku mienrałów, które napisałeś. Posiadasz tylko postać sumaryczną, czyli wymienione pokolei wszystkie pierwisatki i ich ilości.
Postać tlenkowa, to jest nic innego jak wypisanie wszystkich tlenków, jakie wchodza w skład tego minerału.
Na przykładzie albitu:

Poprostu tworzysz tlenki, jakie mogą się znajdować w danym minerale, tak aby zgadzał się skład.
W razie kłopotów pisz, postaram się pomóc.

wymiennik

1.Stosując wzory gropowe ułóż rownania reakcji przedstawionych schematem:

metanol--->metanal--->kwas metanowy
|
|
|
dwutlenek węgla

2. Opisz wybrana reakcję umożliwiająca sprawdzenie właściwości redukujących aldehydu mrówkowego. Podaj odczynniki i spostrzeżenia

3.Zapisz wzory grupowe i podaj nazwy systematyczne trzech izomerów(dwóch aldechydów i ketonu) o wzorze sumarycznym C4H80

4.Oblicz masę lustra srebrowego otrzymanego w reakcji 2,3g aldechydu octowego (etanalu)z tlenkiem srebra.

Proszę o rozwiązanie

1. Octan ołowiu (II), zwany cukrem nieorganicznym ze względy na słodki smak, jest trucizną, której dawka śmiertelna wynoski około 50g. Czy spożycie 250g napoju, który zamiast cukrem omyłkowo posłodzono octanem ołowiu, może być przyczyną śmierci, jeśli jest on 5-procentownym roztworem tego związku?

2. Oblicz ile gramów wodorotlenku sodu przereaguje całkowicie z 6g kwasu octowego.

3. 8g tlenku miedzi (II) przereagowało całkowicie z kwasem octowym. Oblicz, ile octanu miedzi otrzymano.

4. Mase cząsteczkowe alkoholu, kwasu i estru są sobie równe i wynoszą każda: a) 60u; b)88u; c)102u. Podaj wzory sumatyczne i strukturalne oraz nazwy tych związków.

5. Trzy estry mają taką samą masę cząsteczkową, jak kwas masłowy C3H7COOH. Podaj wzory strukturalne oraz nazwy tych estrów.

6. Ułóż, używając wzorów strukturalnych (kreskowych), równana reakcji otrzymywania: mrówczanu propylu, ocranu metylu, octanu etylu, maślanu metylu, maślanu etylu.

7. Podaj nazwę, wzór sumaryczny i strukturalny oraz równanie rekacji otrzymywania estru o najmniejszej masie cząsteczkowej.

8. W reakcji estryfikacji kwasu octwoego orzymano ester o masie cząsteczkowej 88u. Ustal masę cząsteczkową alkoholu, którego użyto w tej rekacji.

9. W rekacji estryfikacji użyto alkoholu etylowego i otrzymano ester o zapachu ananasów i masie cząsteczkowej 116u. Oblicz masę cząsteczkową kwasu, którego użyto w tej reakcji.

jacekplacek wrote:

Ręce opadają...
... i nawet skarpetki.

To mnie popraw.
I przedstaw mi różnice w składzie chemicznym np. kwasu askorbinowego
pozyskiwanego naturalnie, a tego pozyskiwanego "sztucznie". Ja głupek
sądziłem, że oba mają wzór sumaryczny C6H8O6...

--
Pozdrawiam
matryc

To mnie popraw.
I przedstaw mi różnice w składzie chemicznym np. kwasu askorbinowego
pozyskiwanego naturalnie, a tego pozyskiwanego "sztucznie". Ja głupek
sądziłem, że oba mają wzór sumaryczny C6H8O6...

--
Pozdrawiam
matryc

jak masz troche wyobraźni to sobie tak wyobraź bryłe przestrzenną i
bioflawonoidy, a jak nie masz to poczytaj w literaturze na temat
lewoskrętnych i prawoskretnych.
--
pozdrówka, grazyna
www.arkadia-klinika.pl

Bylo zadanko i byla teoria w zadanku trzeba bylo obliczyc wzor sumaryczny zwiazku a co do teorii to ja mialam wlasciwosci aldehydow na przykladzie czegos tam niektorzy mieli kwasy karboksylowe na przykladzie kwasu octowego, wlasciwosci amin... Poza tym do narysowania wzory kwasow, jak sie wykrywa brom w zwiazkach, co to jest szereg homologiczny,, przyklady izomerii.....
Hmmm...tyle pamietam

1
Tlenki Al2O3 , K2o , ZnO , SO3, N2O5 , CaO , Fe2O3 , CuO ,podziel na
a) tlenki metali i nie metali
b) tlenki reagujace z woda i nie reagujace z wodą
W uzasadnieniu wyboru podaj równania odpowiednich reakcji.

2
Określ odczyny roztworów które powstały przez wprowadzenie do wody nastepujacych substancji ; Na2O , SO2 , CaH2 , NH3 , CsOH , HCl , KCl , FeCl2
odpowiedz uzasadnij piszac rownanie odpowiednich reakcji

3
Ułóż wzór sumaryczny soli o nazwie weglan sodu i podaj:
a) równanie reakcji w ktorej wyniku ta sol moze byc otrzymana
b) wzory jonów występujących w wodnym roztworze tej soli
c) Odczyn roztworu wodnego tej soli
d) zachowanie tej soli pod wplywem mocnego kwasu
e) sposób odróznienia roztworu tej soli od roztworu chlorku sodu i siarczanu 6 sodu

jestem wdzieczny za jakakolwiek pomoc

[ Dodano: 2008-04-08, 10:48 ]

No ale o co chodzi? Jak coś się rozpada - to jest nietrwałe. No chyba, że chodzi Ci o coś takiego, żeby na postawie wzoru sumarycznego powiedzieć czy coś jest trwałe czy nie. Ale to inna para kaloszy.

Raczej o coś takiego mi chodzi, bo każdy kwas mogę sobie rozpisać na kilka innych związków.... :/

Czy w takim razie inny wzór (nie wiem, jak się dokładniej zwą ;) będzie wyglądał tak: C49H94OCOOC3H5(OH)3

Wzór sumaryczny powinien ukazywać wygląd tłuszczu, a więc C3H5(wzór anionu kwasu)3, ewentualnie C3H5O3(kwasowa reszta estru)3, choc nie wiem czy to poprawne.

A więc najpierw od wzoru odejmujesz atomy od gliceryny, a resztę dzielisz przez 3.
C53H102O6
Z gliceryny zostają 3 atomy C, 5 H i 3 O, a więc w reszcie kwasowej pozostaje 50. Tyle, że jest to niepodzielne 3 :/
Tak samo z atomami wodoru.
Oczywiście tłuszcz może mieć różne reszty, ale są dziesiątki kombinacji.

To może być zarówno C3H5(C15H33COO)(C16H35COO)2 jak i C3H5O3(C13H29COO)(C17H39COO)2

Chemik333, trójpalmitynian gliceryny to nie jest nazwa IUPACowska, tylko zwyczajowa.
Według IUPAC trzeba nazwać kwas zgodnie z ilością atomów węgla, np. C6H13COOH to kwas heptanowy

[ Dodano: 2008-08-17, 14:31 ]

Chloran(VII) wapnia - związek ten będzie na pewno zawierał: wapń, chlor, tlen. Wiesz, że chlor w tym chloranie jest siedmiowartościowy, więc wiesz, jak będzie wyglądał jego wzór, bo znany Ci jest kwas, od którego pochodzi ta sól (kwas chlorowy(VII)), wapń zaś jest dwuwartościowy.

Tlenek jodu(V) - jod ma być pięciowartościowy, tlen zaś jest dwuwartościowy.

Jak będą wyglądały wzory sumaryczne tych związków?

Witam. Mam problem z owym zadaniem.

a)Podaj wzór sumaryczny i nazwę soli kwasu tlenowego o masie cząsteczkowej 136 u zawierającej około 23,5% siarko i 29,4% wapnia.

b)Sól beztlenowa pewnego trójwartościowego metalu o masie cząsteczkowej 208 u zawiera około 46,15% siarko. Podaj wzór sumaryczny i nazwę tej soli.

O co tu w ogóle chodzi? Od czego tu zacząć? Jak wprowadzić jakikolwiek wzór, który pomoże w rozwiązaniu tego zadania? Kompletnie nie wiem jak to zrobić.
Jeśli byłby ktoś łaskawy i przyszedł i wytłumaczył i pokazał jak to będzie to będę niezwykle wdzięczny.
Z góry dziękuje za odpowiedzi. :)

a)Podaj wzór sumaryczny i nazwę soli kwasu tlenowego o masie cząsteczkowej 136 u zawierającej około 23,5% siarko i 29,4% wapnia.

O co tu w ogóle chodzi? Od czego tu zacząć? Jak wprowadzić jakikolwiek wzór, który pomoże w rozwiązaniu tego zadania? Kompletnie nie wiem jak to zrobić.

Masz podaną masę 1 cząsteczki soli i masz podane ile procent tej masy stanowi siarka i wapń. No to policz dokładnie jakie to są masy.

Już?

No dobra, ale masz jedną cząsteczkę. W cząsteczce mogą występować tylko całkowite liczby atomów. Czyli np. 1 atom, albo 2. Ale już 3,7899 atomu - nie bardzo. Poszukaj w układzie okresowym masy atomowe siarki i wapnia i policz ile masz atomów tych pierwiastków w jednej cząsteczce soli. Wystarczy proporcja (skoro 1 atom waży tyle a tyle, to x atomów waży tyle a tyle).

Już?

Masz sól tlenową. Prawdopodobnie cała reszta masy tej soli to właśnie tlen. Policz jego masę, a następnie ilość atomów (jak poprzednio).

Kiedy już to zrobisz, to ze wzorem powinno pójść łatwo.

Witam chlopaki

cholerka w niedziele wazne kolokwium z Chemii, a ja mam lekki problem

Moglby mi ktos podac wzory do tych kwasow: (podam takie latwiejsze)

kwas 4-amino-2-hydroksybutanowy
kwas 2-amino-3-metylobutanowy
kwas 3-amino heptanodwukarboksylowy
kwas 2-amino-3 hydroksypropanowy
kwas 5-amino-3,3 dimetylopentanowy

wzor sumaryczny i strukturalny oczywiscie umiem napisac, chodz mi o wzor dokladny: ile jest zwiazkow wegla, wodororu itp

Niby sprawa błacha, ale nie wiem jak ten wzor napisac.
Prosilbym o jak najszybsza odpowiedz

Dzieki wielkie za odpowiedz

Mój chłopak słysząc to pytanie,po chwili namysłu uznał,że w wypadku kataru to ci normalniejsi chyba wyciągają kolczyk.Gorzej jak po prostu kichną...

Znalazłam odpowiedź na własne pytanie o tym kwasku cytrynowym.Fuj...

Kwas cytrynowy (nazwa systematyczna - kwas 2-hydroksy-1,2,3-propanotrikarboksylowy) to związek organiczny, hydroksykwas trikarboksylowy o wzorze sumarycznym C6H8O7*H2O i półstrukturalnym HOOC-CH2-C(OH)(COOH)-CH2-COOH

Właściwości:

bezbarwne kryształy o kwaśnym smaku
temperatura topnienia 153 Â°C
gęstość 1,66 g/cm3
dobrze rozpuszcza się w wodzie
tworzy krystaliczny monohydrat o gęstości 1,54 g/cm3, który oddaje wodę powyżej 135 Â°C
Kwas cytrynowy występuje w niewielkich ilościach w większości organizmów żywych, gdyż spełnia ważną rolę w ich metabolizmie - jest ważnym produktem przejściowym w cyklu Krebsa (zwanym stąd cyklem kwasu cytrynowego). W większych ilościach występuje w niektórych owocach, np. w cytrynach, w których stanowi nawet do 8% suchej masy.

W przemyśle kwas cytrynowy jest otrzymywany głównie przez fermentację cukru za pomocą kultur kropidlaka Aspergillus niger.

Kwas cytrynowy jest używany jako regulator kwasowości i przeciwutleniacz w przemyśle spożywczym. Sole kwasu cytrynowego - cytryniany - są stosowane jako leki przy niedoborze określonego metalu w organizmie.

Interesuje mnie jakich chelatorow uzywac nalezy (w sensie najlepiej) do schelatowania poszczegolnych pierwiastkow (Fe, Cu, Mg, Mn, ,Zn, Mo, Co) ?

Jakie wzory sumaryczne kryja sie pod skrotami EDTA, HEEDTA, DTPA ?

Czym jest 2NaEDTA, czy to sol sodowa kwasu wersenowego, jaki ma wzor sumaryczny ?

Z gory dziekuje za odpowiedzi.

z kwasów

-Wzory sumaryczna, struktualne itp.....

przeciez kwasy sa latwe

(kwasy i sole to najlatwiejsze rzeczy w chemi

)

Tu macie

1. Podaj:
a) nazwy
1) K2CrO4 2) NH4HCO3 3) NaClO2 4) [CrCl2(H2O)4]Cl2

[img]http://img365.imageshack.us/full.php?image=beztytuu5qe.png

b)wzory sumaryczne
1)azotan (V) glinu 2)wodorosiarczek potasu 3) fosforan (V) magnezu 4)heksachlorokobaltan (III) sodu

c)wzory strukturalne
1) Et3N 2) m-ksylen 3) kwas etanodiowy ( tu nie jstem pewien co do nazwy )

2. Bilans elektronowy i cos tam jeszcze

Cu + NHO3 --> Cu(NO3)2 + NO + H2O
KI + H2SO4 --> I2 + K2SO4 + H2O

3. Nie mam tresci pytania, cos tam z reakcja redox

BH3 NH4+ trimetyloamina matanol eter dimetylowy chlorobenzen

4. Jaka objetosc 96 procentowego roztworu kwasu siarkowego VI należy pobrać aby otrzymać 90 cm3 roztworu o stężeniu 3mol/dm3 ( gęstość 96 % towego H2SO4 wynosi 1,84 g/cm3 , masy molowy ... ble ble ble )

5. 10g metalicznej miedzi roztmieszano w kwasie azotowym V . Po odparowaniu nadmiaru kwasu i wody otrzymano 24,5g Cu(NO3)2 .
Jaka jest wydajność tej reakcji

Mam nadzieje ze ktos bedzie taki dobry i to rozwiaze i udostepni :]

[/img

nie wiem czy do końca jest to poprawne ale chyba triozą jest nie glicerol o wzorze C3H5(OH)3 ale aldehyd glicerynowy o wzorze sumarycznym C3H6O3. czyli glicerol można traktować jako tłuszcz bo stanowi on składnik trójglicerydów wiażąc 3 czasteczki kwasów tłuszczowych.

ten cukier, o którym mowa to chyba galaktoza(prosty) lub laktoza(dwu-), które łączą się własnie z czasteczką gilcerolu i dwoma czasteczkami kwasow tluszczowych w lipidach...

sa to takie moje wolne przemyslenia i analizy, z których wg. mozna wyciagnac taki wniosek, ze jesli w glycergrow wystepuje glicerol niby jako tluszcz to tak jest i celowo nie ma tam cukrow ktore pomagaly by zwiazac go z wkt i tym samym umozliwic powstanie lipidow.

nie wiem czy dobrze rozumuje ale chyba to tak wygląda.

Aspartam -
(nazwa systematyczna: ester metylowy N-[amino(karboksylamino)acetylo]fenylalaniny) organiczny związek chemiczny z grupy estrów peptydowych, stosowany masowo jako sztuczny środek słodzący oznaczany na produktach spożywczych kodem E951 o wzorze sumarycznym: C14H18O5N2.

Jest on masowo stosowany jako słodzik do produktów dietetycznych (zwłaszcza napojów niskokalorycznych). Jest też dostępny w formie tabletek, które można stosować zamiast cukru, pod kilkudziesięcioma nazwami handlowymi (m.in: NutraSweet, Equal, Sugar Free, Canderel). Jest też stosowany przez diabetyków (chorych na cukrzycę).

Bezpieczeństwo stosowania aspartamu było przedmiotem wielu badań naukowych i licznych kontrowersji społecznych. Chemicznie, aspartam, jest dipeptydem składającym się z dwóch występujących naturalnie aminokwasów - fenyloalaniny i kwasu asparaginowego, z których są zbudowane liczne białka. W organizmie człowieka rozkłada się on na te dwa aminokwasy, stąd długo wydawało się, że jego spożycie nie wiąże się z żadnym ryzykiem, oprócz osób chorych na fenyloketonurię, które nie metabolizują fenyloalaniny. Pod koniec lat 90. XX w. opublikowano wyniki kilku wyrywkowych badań, które sugerowały występowanie związków między spożywaniem aspartamu i chorób takich jak rak mózgu i układu limfatycznego. Jak dotąd nie przeprowadzono jednak dokładnych badań na większą skalę, które potwierdziłyby lub zaprzeczyły wcześniej wspomnianym doniesieniom. Wątpliwości wzbudzone przez te publikacje, powiązane z konfliktem interesu koncernów produkujących różne środki słodzące, doprowadziły do licznych dysput publicznych na temat tego związku chemicznego. (Wikpedia)

Witam to jest spr. klasy Ia który dziś pisała. My możemy mieć podobny lub w przypadku wielkiego szcęścia taki sam:)

GRUPA I
1. Podaj wzór sumaryczny:
tlenek galu, wororek talu, wodorek bromu, tlenek telluru, tl. cezu, selenian (VI) potasu, germanian litu, antymonian (V) potasu, kwas wanadowy(VI), wodorotlenek terbu
2. Ustaw w klejnosci rosnacej aktywnosci pierwiastki:
Li, Be, Al, Mg, Cs
3.Opisz zawartosc jadra atomu (czyli protony i neutrony) Al - liczba atomowa=13; liczba masowa=27 i In - liczba atomowa = 49 , liczba masowa = 114
4. Okres polowicznego ropadu Th = 14,3 dni. na pewnej powierzchni jest 10g Th. oblicz ile powtanie Th po 59,2 dnia.
5. w pewnym (...) sa 2 izotopy miedzi Cu o liczbie neutronow =36 i 34. Oblicz procenotwa zawartosc obu izotopow. m= 6695
6. Podaj konfiguracje elektronowa z uwzgl. powlok, podpowlok i poziomow orbitalnych Br

GRUPA II
1. Podaj wzór sumaryczny:
Tlenek radu, tlenek sodu, wodorek strontu, wodorek ?, tl. telluru, wanadzian (V) rubidu, cynian sodu, telluran (VI) litu,
selenian (VI) sodu, azotan (V) ?
2. Ustaw w klejnosci rosnacej aktywnosci pierwiastki:
Br, Kr, As, O, F
3.Opisz zawartosc jadra atomu (czyli protony i neutrony):
Sb i jakis jeszcze 1
4. zadanie z rozpadem radu na 2 czasteczki alfa i 2 beta
5. to samo co w gr. I tylko inne dane
6. ----------''----------- Sr

Inkluzja to faza.....(3 określenia)
Wymienić siły van der Waalsa
Co to jest adsorpcja
Hydroliza mocnego kwasu i slabej zasady (reakcja, jakie pH)
Kiedy cialo jest zwilżalne przez ciecz
Ruchy Browna i efekt Tyndala wystepują w .... a nie wyst w ..... i ....
Ładunek elektryczny w koloidach......(liofobowych)
Gazozole występują pomiędzy ..... a ......
3 wzory sumaryczne zapisać skrótami
Tiksotropia to...
Prawo działania mas
Reguła przekory
Napisać reakcje endotermiczną, heterogeniczną i praktycznie nieodwracalną

i chyba coś jeszcze ale już mi się zapomniało

Podjąłem próbe zrobienia soli Na2SO4 pięcioma sposobami... i udało mi się sześcioma ( ale 5 jest wymaganych wiec 5 napisze

) xD:

Na2O+H2SO4->Na2+H2O tlenek metalu +kwas
2Na+H2SO4->Na2SO4+H2 metal + kwas
H2SO4+NaOH->Na2SO4+H2O kwas + zasada
SO3+NaOH->Na2SO4+H2O tlenek kwasowy (niemetalu) + zasada
Na2O+SO3->Na2SO4 tlenek metalu + tlenek kwasowy

Wzory sumaryczne i nazwy są chyba takie same

Specjalne podziękowania dla Ani Bulendy z która się konsultowałem

Smalec - tłuszcz zwierzęcy wykorzystywany w sztuce kulinarnej do przyrządzania potraw, jak również bezpośredniego spożywania.

Jak powstaje [edytuj]

Jest sporządzany (wytapiany) najczęściej ze słoniny. Przeznaczony do bezpośredniego spożycia często wzbogacany jest o odrobinę soli, kawałki rozdrobnionej kiełbasy i cebuli lub skwarki, czasami też inne, mniej konwencjonalne dodatki.

Sposoby spożycia i inne wskazówki [edytuj]

Niektórzy lubią nasączyć smalcem kromkę, nim substancja owa zakrzepnie. Inni zaś smarują nim chleb dopiero, gdy przybierze konsystencję odpowiednią dla smarowidła.

Bardzo dobrze komponują się z ze smalcem ogórki kiszone lub konserwowe. Często kanapki ze smalcem można kupić na jarmarkach świątecznych, na przykład dożynkowych, czy z okazji Niedzieli Palmowej. Kanapki ze smalcem sprawdzają się również dobrze jako zakąska do wódki.

Trochę chemii [edytuj]

Smalec, jak każdy tłuszcz jest estrem gliceryny i wyższych kwasów tłuszczowych. Jego wzór sumaryczny przedstawia się następująco: C51H98O6. Jest on bardzo zbliżony do wzoru łoju.

Najmocniejszym kwasem, który obecnie znamy (heh - pewnie nie osobiście:) ) jest kwas karboranowy o wzorze sumarycznym H(CB11H6Cl16). Najmocniejszy - nie znaczy najbardziej żrący, można go spokojnie przechowywać w szklanych naczyniach:)

Ciekawostkę tę podaje za grupą dyskusyjną pl.sci.chemia.
Odwiedźcie też:
http://www.primidi.com/2004/11/17.html
oraz
http://www3.interscience.wiley.com/cgi-bin/abstract/109668477/ABSTRACT
(tutaj można znaleźć artykuł poświęcony najmocniejszym kwasom, które da się wyizolować (które występują w stanie wolnym)

Pozdrawiam.

Zadanie 1.
POdaj wzór sumaryczny i nazwe alkanu, który zawiera 84,37% węgla i 15,63% wodoru.

Zadanie 2.
Ile gramów wody dolano do 1000 g 70-procentowego roztworu etanolu, jesli po rozcieńczeniu otrzymano roztwór 40-procentowy.

Zadanie 3.
Pewien kwas karboksylowy zawiera 40% pierwiasta C. Oblicz masę cząsteczkową tego kwasu. Ustal i napisz jego wzor sumaryczny.

Jak ktoś umie jakieś rozwiązać niech pisze jak rozwiązywał.
Dzieki

a) wzór sumaryczny kwasu siakowego (VI)- H2SO4
c) tlenkeim kwasowym kwasu siarkowego (VI) jest tlenek siarki (VI)- o wzorze SO3

H2SO4- wzór sumaryczny kwasu
SOx siarka jest VI-owa, gdyż 2*4-2=6 informuje też o tym sama nazwa kwasu
SOx- x=3 bo VI= 2*3

d) H2O+ SO3--- H2SO4 1 cząsteczka wody reaguje z 1 cząsteczką tlenku siarki (VI) dajac 1 cząsteczkę kwasu siarkowego (VI)

Na resztę punktów musi odpowiedzieć sama, gdyż nie ma na forum możliwości rysowania wzorów strukturalnych i modelów cząsteczek związków chemicznych. Na pewno sobie poradzisz!

Pozdrowienia dla wszystkich chemików z forum!!!

Oto trzy pytania:

1) Jaka jest zasada tworzenia wzorów symarycznych związków nieorganicznych i fluorowcopochodnych węglowodorów alifatycznych (kolejność symboli pierwiastków w związku)? Czy ma to związek z elektroujemnością tych pierwiastków/grup funkcyjnych?

2) Jak zapisać wzór strukturalny metanianu amonu?

3) Jakie mamy sole kwasów mineralnych składające się wyłącznie z niemetali? (Z wyłączeniem soli amonowych.) Chodzi mi między innymi o wartościowości niemetali w takich związkach.

Z góry dziękuję.

Widzisz Evcia, tutaj zaczyna się cały trick

właśnie dlatego SnPHO3, bo jest to prawidłowo. Chodzi o to, że w tym kwasie ten 3 wodór (występujący w PHO3 (2-) ) jest bezpośrednio związany z fosforem, a nie przez tlen, tak jak pozostałe dwa. Tak więc, owszem wzór sumaryczny to H3PO3, ale sól jest to SnPHO3.

Ad. 1
Skoro jest to pierwiastek trojwartosciowy i daje kwas jednozasadowy, stad znajdujemy, ze kwas ten bedzie mial wzor:

H-O-X=O, gdzie X jest szukanym pierwiastkiem.
Skoro jego masa czasteczkowa wynosi 47u, mozemy wiec ulozyc rownanie uzywajac mas znanych pierwiastkow:
1+2*16+x=47, gdzie x jest masa pierwiastka X, po rozwiazaniu rownania otrzymujemy:
x=14, odszukujemy pierwiastek o masie atomowej 14u. w ukladzie okresowym i okazuje sie ze wzor sumaryczny kwasu to HNO2, rownanie rekacji z woda:
N2O3 + H20 --> 2HNO2

Zad.1.Ustalić wzór sumaryczny obojętnej soli o masie 310g,pochodzącej tróhydronowego kwasu oraz dwuwartościowego metalu,któreg tlenek ma masę mola 56g.
Zad.2.Do roztworu zawierającego 52,8g amonu dodano nadmiar wodorot;enku sodu i ogrzano.Wydzielający się gaz wprowadzono do roztworu zawierającego 78,4g kwasu fosforowego.Jaka sól powstała?
Zad.3
jak otrzymać:CaOHCl
(MgOH)2SO3 (dwoma sposobami)
[Al(OH)2]2SO4 (dwoma sposobami)
AlOHCO3 (trzema sposobami)

Przy tworzeniu soli, wartościowość reszty kwasowej bierzemy ze wzoru sumarycznego kwasu jaki tworzy.

$H_{2}So_4$
$H_{3}Po_4$

Liczba wodoru we wzorze kwasu zawsze mowi nam jaka jest wartościowość reszty kwasowej.

potrzebuje pomocy,
1.obliczyć Cmd 20% NaOH o d=1,20g/cm³
2.opisz sposób rozdzielenia składników roztworu alkoholu etylowego w wodzie.
3.podaj wzory sumaryczne i oblicz masy molowe związków chemicznych, wodorotlenku baru, wodorotlenku miedzi(I), kwasu fosforowego(v) soliazotamu(v), glinu siarczanu(VI), wapnia.
4.pochodne węglowodorów(grupy,ich grupy funkcyjne), przykłady związków chemicznych(wzór, nazwe i zastosowanie) właściwości.
5.ile dm³, CO2 wydzieli się podczas spalania całkowitego 7 moli butanu

Oto najważniejsze informacje o Chlorowodorze (Kwasie Solnym)

Wzór Sumaryczny: HCl

Wzór Strukturalny H-Cl

Rozcieńczony kwas solny występuje w soku żołądkowym człowieka i innych ssaków. Odgrywa ważną rolę w procesach trawiennych. Stężony roztwór kwasu solnego jest bezbarwną, cięższą od wody, dymiącą, silnie żrącą cieczą. Niszczy tkaninę, papier, skórę. Wymaga zachowania dużej ostrożności przy stosowaniu. "Dym" unoszący się po otwarciu naczynia ze stężonym roztworem kwasu solnego to drobne kropelki kwasu solnego, gdyż chlorowodór wydobywający się z naczynia łączy się z parą wodną z powietrza. Maksymalne stężenie kwasu solnego jakie można uzyskać to 37%
Kwas solny ma zastosowanie w przemysłach, tworzy się z niego m.in:
-Cukry
-Tworzywa Sztuczne
-Metalurgie
-Leki
-Barwniki
-Włókna

A na koniec takie małe doświadczenie:

OTRZYMYWANIE KWASU SOLNEGO PRZEZ ROZPUSZCZENIE CHLOROWODORU W WODZIE.

Uwaga ! Potrzebny do doświadczenia chlorowodór, można go otrzymać w reakcji chlorku sodu ze stężonym kwasem siarkowym (VI). Do probówki z chlorowodorem nalej wody z oranżem metylowym. Zatkaj probówkę korkiem i wstrząśnij.

Artykuł został napisany przez uzytkownika: Xteror.

Mam jutro bardzo wazny spr:( i tak sie sklada ze mam zadania nie umiem ich zrobic POMOZECIE???? czekam do dzis.. <prosi><prosi>

Napisze pytania
1.Stosujac wzory grupowe substancji chemicznych napisz rownania reakcji(uwaga!nazwij wszystkie substraty i produkty reakcji)
-estryfikacji kwasu propanowego metanolenu
-zmydlanie tristearynianu gliceryny wodorotlenkiem sodu
-hydrolizy kwasnej octanu etylu
2.Zapisz wzory grupowe i nazwy wszystkich mozliwych izomerycznych wasow i estrow o wzorze sumarycznym C7H14O2
3.Wyjasnij w jaki sposob mozna odroznic wodne roztwory glukozy i sacharozy/napisz odpowiednie rownanie reakcji chem
4.Masa czasteczki celulozy uzyskanej z lnu wynosi 5900 000n.Ile reszt glikozydowych zawiera czasteczka celulozy.

ok za posrednictwem kogos udalo mi sie znalezc bledy
jeszcze raz pytania:
1.Stosujac wzory grupowe substancji chemicznych napisz rownania reakcji(uwaga!nazwij wszystkie substraty i produkty reakcji)
-estryfikacji kwasu propanowego metanolem
-zmydlanie tristearynianu gliceryny wodorotlenkiem sodu
-hydrolizy kwasnej octanu etylu
2.Zapisz wzory grupowe i nazwy wszystkich mozliwych izomerycznych kwasow i estrow o wzorze sumarycznym C7H14O2
3.Wyjasnij w jaki sposob mozna odroznic wodne roztwory glukozy i sacharozy/napisz odpowiednie rownanie reakcji chem
4.Masa czasteczki celulozy uzyskanej z lnu wynosi 5900 000u.Ile reszt glikozydowych zawiera czasteczka celulozy.

ech..
mam nadzieje ze juz jest ok

Rozporządzenie Ministra Dziedzictwa Narodowego i Sportu
z dnia 18 lutego na podstawie art. 4 pkt. 3 zatwierdzam program nauczania z Chemii:

Autor programu: mgr Lakowim

Poziom średnio-zaawansowany:

Klasa pierwsza:

I semestr
1.Układ Mendelejewa
2.Wartościowość
3.Równania chemiczne
4.Wzory sumaryczne i strukturalne
5.Stężenie procentowe roztworu
II semestr
6.Tlenki
7.Kwasy i wodorotlenki
a)ogólne właściwości kwasów
b)kwasy tlenowe(fosforowy,siarkowy,węglowy,azotowy)
c)kwasy beztlenowe(solny, siarkowodorowy)
d)wodorotlenki

Klasa druga:

I semestr
1.Sole
2.Alkany,alkeny i alkiny
3.Tworzywa sztuczne
II semestr
4.Alkohole
5.Kwasy karboksylowe
6.Estry

Klasa trzecia:

I semestr:
1.Liczba masowa i atomowa
2.Izotopy
3.Metody otrzymywania tlenków
4.Właściwości tlenków
5.Metody otrzymywania soli
II semestr
6.Liczba molowa
7.Konfiguracja elektronowa pierwiastków
8.Powtórzenie i przygotowanie do matury

==
Zatwierdzone przez Ministerstwo Dziedzictwa Narodowego i Sportu i dopuszczone do użytku szkolnego:
(sygnatura PNzCh/5)

Oto pytania.

GR I :
1) Wyjaśnij pojecia: grupa funkcyjna, utwardzanie tłuszczu
2) Na dowolnym przykładzie omów budowę chemiczną tłuszców.
3) Wjaki sposób możemy otrzymać octan etylu:
a) do jakiej grupy związków należy?
b) podaj wzór strukturalny.
4) Podaj wzór sumaryczny i nazwę zwyczajową kwasu heksadekekanowego.
5) Metanol:
a) do jakiej grupy zw. należy?
b) wzór
c) właściwości
d) zastosowanie
6) Podaj wzór strukturalny glicerolu.

GR II :
1) Wyjaśnij pojęcia: estry, jednofunkcyjne pochodne węglowodorów.
2) Omów występowanie, znaczenie i właściwości tłuszczów.
3) W jaki sposób mozemy otrzymać mrówczan propylu:
a) do jakiej grupy związków należy?
b) podaj wzór strukturalny.
4) podaj wzór sumaryczny i nazwę zwyczajową kwasu acetodekanowego
5) Aceton:
a) do jakiej gr. związków należy?
b) wzór
c) właściwości
d) zastosowanie
6) Podaj wzór strukturalny fenolu.

Z góry dziekuje za pomoc.

napisz 6 wzorow sumarycznych i nazw soli w których skład wchodzą pierwiatski tylko drugiego okresu układu okresowego dosc pilne

***

podaj wzor sumarczyny i nazwe sli kwasu tlenowego o masie czasteczkowej 136 u zawierajacej około 23,5 % siarki i 29,4 % wapnia.

sol beztlenowa pewnego trojwartosciowegi metalu o masie czasteczkowej 208 u zawiera około 46,15 % siarki. podaj wzor sumaryczny i nazwe tej soli

1. Ustal wzór sumaryczny węglowodoru o masie molowej 72g/mol, zawierającego 16,67% masowych wodoru. Podaj wzory strukturalne i nazwy wszystkich izomerów o podanym wzorze

Uwaga: Druga część tematu nie interesuje mnie o tyle, ile pierwsza - obliczeniowa. Nigdy nie brałam się do zadań z chemii, a jak się wzięłam (lista zadań na ocenę) okazały się nie do przeskoczenia.

2. Oblicz objętość powietrza niezbędną do całkowitego spalania 1m³ propanu w warunkach normalnych.

3. Oblicz rzeczywisty wzór węglowodoru, który w warunkach normalnych jest gazem o gęstości 2,59g/dm³ i zawiera 82,8% węgla

4. Metan otrzymujemy działając kwasem sonym na węglik glinu, Kwas przereagował z 10g zanieczyszczonego węgliku glinu i otrzymano 3,36dm³ metanu w warunkach normalnych. Ile to procent zanieczyszczeń zawierał węglik glinu?

Uwaga odnośnie całości: Prosiłabym o jasne i klarowne obliczenia, najlepiej z uwagami co w danym momencie wykonujemy. Może w końcu uda mi się posiąść sztukę rozwiązywania zadań z chemii... Są na każdej kartkówce i każdym sprawdzianie...

Z góry dziękuję za pomoc.
Pozdrawiam serdecznie - Natalia Mróz - Wench_
[/b]

Witam wszystkich Użytkowników forum, mam do rozwiązania na czwartek (ten czwartek) kilka zadań i 5 z nich nie mogę rozkminić, czy pomożecie mi i rozwiążecie je dla mnie, dla niektórych z Was to pewnie 5 minut roboty, prosze o pomoc.

1. W próbie Tollensa uczestniczyło 250g 20% formaliny. ile srebra mogło wystąpić podczas tej reakcji.

2.
w próbie Tollensa uczestniczyło 100cm3 formaliny. podczas reakcji wytrąciło się 1,08g srebra. oblicz stężenie molowe metanolu w roztworze.

3. Pewien ester poddano hydrolizie i otrzymano kwas A o masie cząteczkowej 46u i alkohol B, który po przepuszczeniu przez ogrzany Al2O3 dał propen. ustal popierając obliczeniami i równaniami reakcji wzór estru.

4.W reakcji estryfikacji, zachodzącej z udziałem kwasu masłowego, otrzymano ester o masie molowej 130 g/mol. podaj wzór sumaryczny alkanolu, który został użyty w tej reakcji.

5. Stopień dysocjacji w roztworze kwasu mrówkowego, o stężeniu 0,2 mol/dm3 wynosi 5%. oblicz pH tego roztworu

jeszcze jakby ktoś mnie poratował i odpowiedział na 2 pytania teoretyczne.

1.Mając do dyspozycji metan i dowolne odczynniki nieorganiczne zaproponuj cykl przemian w wyniku których otrzymasz mrówczan metylu.

2. Które z podanych związków maja charakter kwasowy i w jakich reakcjach:
C6H5NO2, fenol, gliceryna, C2H5OH, CH3COOH, anilina, CH3NH2

dziekuje z góry za pomoc w rozwiązaniu nawet jednego z tych zadań

Witam! jestem w klasie maturalnej i musze rozwiązać zadania z chemii na wtorek! a nic nie kapuje z tego działu który teraz przerabiamy :( a nie mam czasu siedzieć nad książkami i szukać rozwiązań ponieważ ostro przygotowuje sie do maturki z biologii (poziom rozszerzony) i dlatego chciałam prosić o pomoc!! jeśli ktoś ma czas to błagam niech spróbuje rowiązać te zadania :
1. Stosując wzory grupowe substancji chemicznych napisz równanie reakcji: estryfikacji kwasu oleinowego gliceryną.
2 Zapisz wzory grupowe i nazwy wszystkich izomerycznych kwasów i estrów o wzorze sumarycznym: a) C3H6O2 b) C4H8O2
3 wyjaśnij w jaki sposób odróżnić można wodne roztwory glukozy i fruktozy.
4 Oblicz ile metrów (sześciennych) tlenu wydziela się w reakcji fotosyntezy jeżeli powstało 9000 gram glukozy.
TRUDNE? prawda! BARDZO PROSZE O POMOC i z gory WIELKIE DZIĘKI (jeśli ktoś chociaż jedno zadanie rowiąże)

[ Komentarz dodany przez: Neecze: 2007-02-25, 13:55 ]

1. Stosując wzory grupowe substancji chemicznych napisz równanie reakcji: estryfikacji kwasu oleinowego gliceryną.

No nie wiem co tutaj Ci poradzić... Musisz poszukać wzoru gliceryny (triol) oraz kwasu oleinowego i zapisać odpowiednie równanie reakcji. Jako podpowiedź mogę Ci podać ogólą postać tego równania:

$R^{1}COOH + R^{2}OH Longleftrightarrow^{H^{+}} R^{1}COOR^{2} + H_{2}O$

2 Zapisz wzory grupowe i nazwy wszystkich izomerycznych kwasów i estrów o wzorze sumarycznym: a) C3H6O2 b) C4H8O2

Nie ma tego dużo. Np. dla punktu a) zapisz najpierw wzór kwasu, który ma trzy atomy węgla. Potem wzór estru kwasu o dwóch atomach węgla i alkoholu o 1 atomie węgla itd.

4 Oblicz ile metrów (sześciennych) tlenu wydziela się w reakcji fotosyntezy jeżeli powstało 9000 gram glukozy.

Zapisz sobie równanie reakcji:

$6CO_{2} + 6H_{2}O Longrightarrow C_{6}H_{12}O_{6} + 6O_{2}$

ułóż odpowiednie proporcje i policz.

3 wyjaśnij w jaki sposób odróżnić można wodne roztwory glukozy i fruktozy.

Jeśli roztwory mają takie samo stężenie, to najlepiej na smak ;) Fruktoza jest słodsza od glukozy ;)

Czy można wytłumaczyć to w ten sposób H2O + P2O5 = H2P2O6 po wyciagnięciu dwójki 2HPO3???

Na pewnym etapie równania reakcji zapisuje się znając wzory substratów i produktów, na końcu uzgadniając równanie. Tylko na początku nauki pisania tradycyjnych wzorów sumarycznych uczy się skracania, potem robi się to automatycznie. Pisząc równanie od razu pisze się poprawny wzór - nie istnieje cząsteczka H2P2O6, więc jej nie zapisujemy. Sumarycznie to by się może zgadzało, ale z chemicznego punktu widzenia to byłoby błędne. Tak jakbyś zamiast 2H2O pisał H4O2...

Poza tym według Bielańskiego to właśnie tlenek fosforu (V) reagując z wodą tworzy kwas ortofosforowy (V):
$P_{4}O_{10}+6H_{2}O=4H_{3}PO_{4}$

Witam Was.
Potrzebuję pomocy w rozwiązaniu tych o to zadań

1.Podaj wzory pół strukturalne i nazwy alkoholi o wzorze sumarycznym C5H11OH

2.Jedno karboksylowy kwas zawiera 40% węgla.Oblicz cząsteczkową kwasu i wyprowadź jego wzór

Dziękuję za każdą pomoc!

Czy mógłby mi ktoś pomóc w tym zadaniu ? Z góry serdeczne dzięki.
W poniższym równaniu reakcji:
Ca (OH)2 + H3 PO4 R Ca3 (PO4)2 + H2O
a) dobierz współczynniki stepiometryczne
b) napisz wzory sumaryczne strukturalne substratów i produktów reakcji
c) podaj nazwy substratów i produktów reakcji
d) napisz reakcję dysocjacji H3PO4 kwasu fosforowego
e) oblicz masę cząsteczkową powstałej soli

a). 3 Ca(OH)2 + 2 H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6 H20
wodorotlenek kwas ortofosforan(V) woda
c). wapnia ortofosforowy(V) wapnia

d) reakcja dysocjacji
H3PO4 = 3H (+ w indeksie górnym ) + PO4 (3- w indeksie górnym)

b) wzory sumaryczne są w reakcji

wzory strukturalne:
H3PO4
H - O

H - O- P = O
/
H - O

Ca3(PO4)2

O
/
Ca P = O
/ /
O /
/
O
/
Ca

O

O
/
Ca P = O
/
O

e) masa cząsteczkowa powstałej soli - czyli ortofosforanu(V)wapnia to
310 g/mol

( w rzeczywistości na kartce trzeba połączyć przerywane
linie między O i P - inaczej nie umiałam narysować tego
W trybie tekstowym )
POZDRAWIAM KATE

| Czy mógłby mi ktoś pomóc w tym zadaniu ? Z góry serdeczne dzięki.

| W poniższym równaniu reakcji:

| Ca (OH)2 + H3 PO4 R Ca3 (PO4)2 + H2O

| a) dobierz współczynniki stepiometryczne

| b) napisz wzory sumaryczne strukturalne substratów i produktów reakcji

| c) podaj nazwy substratów i produktów reakcji

| d) napisz reakcję dysocjacji H3PO4 kwasu fosforowego

| e) oblicz masę cząsteczkową powstałej soli

| a). 3 Ca(OH)2 + 2 H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6 H20
| wodorotlenek kwas ortofosforan(V) woda
| c). wapnia ortofosforowy(V) wapnia

| d) reakcja dysocjacji
| H3PO4 = 3H (+ w indeksie górnym ) + PO4 (3- w indeksie górnym)

| b) wzory sumaryczne są w reakcji

| wzory strukturalne:
| H3PO4
| H - O
|
| H - O- P = O
| /
| H - O

| Ca3(PO4)2

| O
| /
| Ca P = O
| / /
| O /
| /
| O
| /
| Ca ( w rzeczywistości na kartce trzeba połączyć przerywane
| linie między O i P - inaczej nie umiałam narysować tego
| O w trybie tekstowym )
|
| O
| /
| Ca P = O
| /
| O

| e) masa cząsteczkowa powstałej soli - czyli ortofosforanu(V)wapnia to
| 310 g/mol

POZDRAWIAM KATE

Czy wiecie jakie to kwasy tlenowe i jak wyglądają ich wzory sumaryczne i
strukturalne?

Czy wiecie jakie to kwasy tlenowe i jak wyglądają ich wzory sumaryczne i
strukturalne?

WIEMY

pzdr
mirek

Oczywiscie, że wiemy

beataO
Czy wiecie jakie to kwasy tlenowe i jak wyglądają ich wzory sumaryczne i
strukturalne?

Drodzy Koledzy!

Nie moge nigdzie znalezc wzorow
(strukturalny, sumaryczny):

- kwas rubeanowodorowy
- dimetyloglikoksym

Za wszelka pomoc serdecznie dziekuje.
Pozdrawiam. Tomek

Drodzy Koledzy!

Nie moge nigdzie znalezc wzorow
(strukturalny, sumaryczny):

- kwas rubeanowodorowy
- dimetyloglikoksym

Za wszelka pomoc serdecznie dziekuje.
Pozdrawiam. Tomek

Wzór strukturalny kwas rubeanowego

H2N: S:
//
C---C
//
:S :NH2

Jest to oczywiście forma zasadowa. Kwas rubeanowodorowy będzie
najprawdopodobniej którymś ze stopni sprotonowania. Ponieważ powyższa
cząsteczka ma pełnić funkcję ligandu helatującego atomy metali
zewnętrznoprzejściowych wnoszę, iż protonów nie powinno być za
dużo.Proponuję zatem następującą formę (podejrzewam, że będzie to jeden z
tautomerów), nad którą pewnie popastwią się puryści

H2N: SH
/
C---C
// \

:S NH2 +

Pozdrowienia

8.45
w 30 g wody rozpuszczono 6 g mieszaniny zawierajacej 40%NaBr i 60% KBr.
Obliczyć stężenie procentowe obu soli.
8.46
ile procent siarki zawiera 20% roztwór kwasu siarkowego(VI)?
8.48
w 250 cm3 wody rozpuszczono 12 g mieszaniny KOH i NaOH w stosunku 1 mol na 3
mole. Obliczyć stężenia procentowe i molowe obu składników.
8.49
w 2 kg wody rozpuszczono 200g ZnCl2 zawierającego 3% zanieczyszczeń. Obliczyć
stęzenie procentowe roztworu ZnCl2.
8.65
ustalić wzór sumaryczny związku zawierajacego 30,7% manganu , 15.7% azotu
oraz tlen, wiedząc, że 20% roztwór wodny tego związku ma gęstość 1,17 g/cm3 i
jest rozworem 1,3-molowym.

Oto troche z tego zestawu.
8.46
MmolH2SO4=98 g/mol
Msulphur=32g/mol
Roztwor 20procentowy, zakladam, ze masa roztworu to 100g , wiec mamy 20g
czystego kwasu.
Licze ile jest siarki w 20g czystego h2so4=20*32/98=6.53g, wiec w 100g roztworu
mamy 6.53 procenta siarki.
8.49
masa roztworu =2+0.2=2.2kg
mamy 3%zanieczyszczen wiec robimy proporcje 200*3/100=6g zanieczyszczen , czyli
mamy 194 g czystego ZnCl2.
Cp=0.194*100/2.2=8.91%
8.48
(nie jestem pewien tego zadania)
mh2o=250 g (d=1g/cm3) 12 g mieszaniny =262
Mkoh=56 g/mol
Mnaoh=40 g/mol
Stosunek molowy 1/3 , a masowy KOH 1mol *56g/mol=56g NaOH 3mol * 40=120g
Masa 56+120=176
Robimy proporcje dla obliczenia ile jest KOH w 12g ze 56*12/176=3.82
Dla NaOH 12-3.82=8.18 g
Cp skaladnikow
KOH = 3.82*100/262=1.46%
NaOH=8.18*100/262=3.12%
8.65
Nie pamietam tego wzoru na stezenie molowe z gestoscia i Cp, a nie mam Pazdry ,
żeby to sprawdzic , podobnie jak i tych wynikow.
Za te rozwiazania nie biore odpowiedzialnosci , bo nie rozwiazywalem takich
zadan pare lat.

prawda. to bylo jedno z trudniejszych (dla mnie)
niestety nie wiedzialem i zaznaczyl Fe(OH)2NO2 :(
ale reszta pytan byla banalna.
Np.
jaki kwas powstanie z utlenienia aldehydu, ktory ma ten sam wzor sumaryczny
co aceton. :)

1) Ile zwiazków optycznie czynnych odpowiada wzorowi sumarycznemu C4 H10 O?
zacznijmy od tego, że czytając definicje związków opycznie czynnych dostawałam kompleksów i nijak nie mogłam dociec o co w nich chodzi

Najprościej będzie narysować sobie wszystkie izomery, którym odpowiada wzór sumaryczny C4H10 O, a następnie wybrać z nich te, które zawierają asymetryczne atomy węgla (być może trzeba bęzie wykluczyć związki mezo).

2) Jaka reakcja zajdzie podczas ogrzewania mrówczanu sodu z dużym nadmiarem stężonego kwasu siarkowego(VI)? Ułożyć rownanie.
Na mój gust zwiazek owy ulegnie odwodnieniu i gdyby tu byl sam kwas mrówkowy (HCOOH=>H_{2}O + CO?) nawet nie śmiałabym pytać ale z sodem nie wiem co zrobić...

Nic nie stoi na przeszkodzie aby złożyć sobie, że masz tu jakby takie 2 reakcje. W pierwszej następuje wypieranie słabego kwasu przez kwas mocny:

$HCOONa + H_{2}SO_{4} Longrightarrow HCOOH + NaHSO_{4}$

Drugie równanie już sama zapisałaś.

3) Kwas salicylowy reaguje z wodnymi roztworami węglanu potasu, mrówczanu sodu oraz octanu wapnia. Kwas benzoesowy reaguje tylkoz roztworem pierwszej i trzeciej soli. Wyjaśnij różnice.
Wydaje mi się, że ma to związek z nieobecnością w k. benzoesowym grupy hydroksylowej ale nie wiem jak to bliżej sprecyzować.

Chodzi o porównanie mocy tych kwasów. Kwas salicylowy jest mocniejszy od kwasu węglowego, mrówkowego i octowego. Natomiast kwas benzoesowy jest słabszy od kwasu mrówkowego. Tak wynika z obserwacji.

4) Mamy następujące substancje: chlorek cynku i octan ołowiu (II). Jakie czynności eksperymentalne należy wykonać aby otrzymać octan cynku?
Ja bym najchętniej zmieszała jedno z drugim ale intuicja mi podpowiada, że to nie o to chodzi...

Czasami pierwsza myśl jest najlepsza. Zapisz równanie reakcji.

Raczej historią chemii bym się nie przejmował. W tamtym roku było sporo zadań obliczeniowych.

Tutaj masz zakres tematyczny, na obecny konkurs przedmiotowy:

I etap – szkolny – czas trwania 60 minut
1. Nazewnictwo sprzetu i szkła laboratoryjnego
2. Nazewnictwo, otrzymywanie i własciwosci zwiazków nieorganicznych: tlenków,
wodorków (NH3, HCl, HBr,HJ,H2S), kwasów, zasad i wodorotlenków, soli.
3. Odczyn roztworu i skala pH w ujeciu jakosciowym.
4. Typy reakcji chemicznych. Zapis równan reakcji chemicznych w postaci
czasteczkowej i jonowej.
5. Budowa atomu a poło4enie pierwiastka w układzie okresowym. Okreslanie
własciwosci pierwiastków na podstawie poło4enia w układzie okresowym. Masa
atomowa i czasteczkowa.
6. Promieniotwórczosc naturalna, izotopy, czas połowicznego rozpadu. Zastosowanie
izotopów promieniotwórczych.
7. Rodzaje wiazan chemicznych (atomowe, atomowe spolaryzowane, jonowe), wzory
sumaryczne, elektronowe, kreskowe czasteczek i jonów.
8. Obliczenia stechiometryczne z zastosowaniem prawa zachowania masy i prawa
stałosci składu zwiazku chemicznego.
9. Układy jednorodne i niejednorodne. Rozdzielanie mieszanin. Rozpuszczalnosc,
ste4enie procentowe roztworu, gestosc – wykorzystanie tych pojec w obliczeniach
chemicznych.
10. Surowce (wegiel i jego odmiany, rudy 4elaza, skały wapienne, skały gipsowe, SiO2
i jego odmiany, glinokrzemiany) z uwzglednieniem ich zastosowania.

Bardzo prawdopodobne, że będzie trzeba zaprojektować jakieś doświadczenie chemiczne. Mogą też być zadania na rozdzielanie mieszanin. Rozpoznawanie jakichś substancji też może być, ale nie obawiaj się, nie będzie to nic trudnego akurat, pewnie jakiś kwas siarkowy albo np węglan wapnia. I dużo obliczeniowych. Ja stawiam na takie coś.

To już w piątek;) Wiem, bo moja koleżanka młodsza startuje i ją trochę przygotowywałem. Życzę Tobie i innym powodzenia

Pewien kwas karboksylowy zawiera 40% pierwiastka C. Oblicz masę cząsteczkową tego kwasu. Ustal i napisz jego wzór sumaryczny i nazwę. Nie liczcie po kolei każdego kwasy, sprawdzając zawartość węgla.

Odejmujesz od wzoru sumarycznego wspólną część dla obu estrów czyli węgiel i dwa tleny. Zostaje nam C2H6. Taką ilość węgli i wodorów można rozdzielić na dwa sposoby - wzory napisz sama - będzie to ester etylowy kwasu mrówkowego i ester metylowy kwasu octowego

Dwa estry i jeden kwas organiczny mają taki sam wzór sumaryczny C3H6O2. Napisz wzory strukturalne tych związków i podaj ich nazwy.

No i właśnie chodzi mi o ten kwas organiczny, bo estry już są wyżej :)
Z góry dziękuję :)

[ Dodano: 2008-04-09, 18:01 ]

Bardzo dziękuję .
Rozwiązałam kolejne zadania i tym razem proszę jedynie o sprawdzenie/ewentualne poprawki/podpowiedź .

1. Ze spalenia 1,08g aminy otrzymano 2,64g dwutlenku węgla i 0,72 g wody. Ustalić wzór sumaryczny i liczbe izomerów, wiedząc, że amina zawiera sześcioczłonowy pierścień aromatyczny.

2,64 g dwutlenku węgla - x g C
44 g CO2 - 12 g C

x = 0,72 g C

0,72 g H2O - x g H
18 g H2O - 2 g H
x = 0,08 g H

1,08 - (0,72 + 0,08) = 0,28

0,72 g C - x moli C
12 g C - 1 mol C
x = 0,06 mola C

0,08 g H - x mola H
1 g H - 1 mol H
x - 0,08 mola H

0,28 g N - x mola N
14 g N - 1 mol N
x = 0,02

0,06 : 0,08 : 0,02 / * 100
6 : 8 : 2

Wzór aminy to C6H8N2.
Izomerów mamy trzy : 1,2-fenylodiamina, 1,3-fenylodiamina i 1,4-fenylodiamina.

2)Związek organiczny zawiera 48,6% węgla, 8,1 % wodoru i 43,3% tlenu. W reakcji z chlorem daje on chloropochodną o masie cząsteczkowej większej o 34,5u od substancji wyjściowej. Chloropochodna ta reaguje z amoniakiem tworząc aminokwas. Podać nazwę tego aminokwasu.

Zaczynamy od ustalenia wzoru związku organicznego.

Znalazłam w necie sposób na ustalenie go:

48,6/12 : 8,1/1 : 43,3/16

4,05 : 8,1 : 2,7 (podałam tę liczbę w zaokrągleniu, wtedy jest łatwiej, ale nie wiem, czy to dobry sposób )

3:6:2
C3H6O2 - kwas propanowy

kwas propanowy + Cl2 = ? ? ? + HCl (niestety nie bardzo wiem, jak ma wyglądać drugi produkt)

W tym momencie zadania zmuszona jestem zwrócić się o pomoc. Wiem, że aminokwasem, który powstanie jest alanina (kwas alfa-aminopropanowy), ale co z produktem powyższej reakcji?

Proszę o pomoc .

3) W kierunku której z elektrod będą się poruszały cząsteczki alaniny podczas elektrolizy roztworu
a) silnie kwaśnego - wydaje mi się, że do katody
b)silnie zasadowego - do anody

4) W kierunku której z elektrod będą się poruszały jony alaniny podczas elektrolizy roztwory o pH=7, jeżeli punkt izoelektryczny wynosi 6,0?
Skoro pI < pH to mamy kationy, czyli wędrują do katody.

5)0,445g alfa-aminokwasu zawierającego asymetryczny atom węgla wytwarza w reakcji z kwasem azotowym (III) 112 cm3 azotu (w.normalne). Ustalić wzór strukturalny aminokwasu.
W książce jest też wskazówka dotycząca wydzielania azotu:
R-NH2 + HNO2 ->R-OH + N2 + H2O

W tym zadaniu niestety się zagubiłam. Przeliczyłam jedynie 112 cm3 azotu na mole .
Bardzo proszę o wskazówkę ^^.

Pozdrawiam,
Gosia

Witam ... mam problem z zadaniem ktorego tresc brzmi: Dwa estry i jeden kwas organiczny mają taki sam wzór sumaryczny C3H6O2. Napisz wzory strukturalne tych związków i podaj ich nazwy

Z gory dziekuje za odpowiedz !

Pozdrawiam

Dwie sole potasowe pewnych kwasów tlenowych zawierają odpowiednio 24,7% i 39,6% potasu. Obie reszty kwasowe mają identyczny wzór sumaryczny, różnią się jednak wartościowością. Jakie to sole?

Witam mam spr. z Chemi a nie jestem z niej wybitnym uczniem wiec prosze o POMOC w rozwiazaniu zadan na spr! Potrzeba mi na Poniedziałek wiec licze na was całym sercem ! Sprawdzian jest Alkoholi Fenolów Ketonów Amidów

Zadanie 1) Uzupełnij ponizsze równanie

... + ... ==> CH3 - CHCOOH -CH3 + Ag

..... + Cu(Oh)2 ==> CH3CH-CH3-CH2COOH - ....

Zadanie 2 )
Podaj po dwa wzory półstrukturalne związku o składzie C5 H1 O, przyjmujac, że zawiera on grupę karbonylową a najdłuższy łancuch węglowy składa się z 5 lub 4 atomów węgla

Zadanie 3 )

Zapisz wformie cząsteczkowej równanie reakcji kwasu octowego z

a) magnezem
b)tlen. wapnia
c)wodorotlenkiem sodu
nazwij produkty reakcji

zadanie 4) Oblicz masę bromu jaka przereaguje z 94 g kwasu oleinowego

zadanie 5 ) Pewien ester ma taki sam wzór sumaryczny i kwas propanowy. Zapisz jego wzór półstrukturalny i podaj jego nazwę

zadanie 6) Tłuszcze są mieszanina estrów glicerolu i wyższych kwasów tłuszczowych. Zapisz wzory półstrukuralne estru jeżeli wiadomo, że w wyniku kwasowego jego hydroliza otrzymano glicerol stearynowy i oleinowy w stosunku molowym 1:1:2

zadanie 7) Nazwy alkoholi i rzędowosc

CH3
a) CH3 - C - CH2 -CH2 -CH3
OH

CH3
b) CH3 -CH2 -CH - CH2 - CH
CH2 CH2
OH CH3

zadanie 8 ) Reakcje spalania butanolu do:

a) Tlenku węgla IV i pary wodnej
B) Tlenku węgla II i pary wodnej

Zadanie 9) Wzór półstrukuralny
a) pentano - 1,3- diol
b) burtano -1,2,3- triol

Zadanie 10) Fenol ulega reakcji substytucji elektrofilowej. Wiedzac o tym ze grupa - OH kieruje inne podstawniki w połozenie orto i para zapisz reakcje bromowanie fenolu oraz podaj nazwy powstajacych prodóktów

Mój drogi, najpierw zacznijmy od ustakenia wzoru sumarycznego, bo coś jest nie tak, chyba powinno być 7H3PO4 . Nie wiem, skąd tą "7" wytrzasnąłes na końcu związku?

Dysocjacja tego kwasu będzie taka

21 H+ + 7PO4 3-

jony jak najbadziej sie mnoży

Podaj do H4P2O7 oraz do H3PO3
1.Wartościowość reszty kwasowej.
2.Wartościowość fosforu i wzór sumaryczny tlenku kwasowego.
3.Równanie reakcji tlenku kwasowego z wodą

Bardzo proszę o pomoc w rozwiązaniu tych zadań.. mam bardzo duzo zadane na jutro i nie jestem w stanie wszystkiego obliczyć.

1. Aby utlenic metanol do dwutlenku węgla i wody należy go zmieszać z powietrzem w stosunku objętościowym: 1:1; 1:3; 1:5 czy 1:2 ?

2. W roztworze wodnym kwasu octowego na 1 cząteczkę CH3-COOH przypada 10 cząsteczek wody. Ile wynosi stęzenie tego roztworu ?

3. W 23 gramach etanolu atomóe wodoru znajduje sie w ilości: (Na- 6,02*10 do potęgi 23)
A: Na/2; B: Na; C: 2Na czy D: 3Na

4. Aby otrzymać 11,2 dm3 etenu (warunki normalne) należy odwodnić etanolu: A- 46 gramów, B-2,5 mola, C- 3,01*10 do 23 cząstek czy D. 11,2 dm3

5. Rozpuszczono w 100cm3 wodę 22,4 dm3 metanolu (war. normalne) otrzymując formalinę o stężeniu: A. 30%, b. 23%, C. 20%, D. 36% ?

6. 6,02 *10 do 23 atomów tlenu znajduje sie w kwasie organicznym octowym w:
A. 60g, B. 15g, C. 30g, D.45g.

7. Aby utlenić 1dm3 acetylenu do dwutlenku węgla należy użyć powietrza (war. norm.): A.2,5 dm3 B. 5dm3, C. 10dm3, D. 12,5dm3

8. Metanol otrzymuje sie z gazu syntezowego w/g równania: CO(g)+ 2H2(g)-> Ch3CH(g). W celu otrzymania 16 gram metanolu z wydajnością 50% zużyjemy CO i H2 w ilości: A. 67,2 dm3, B. 44,8 dm3, C. 33,6 dm3 czy D. 22,4 dm3

9. Chlorek metylowy otrzymać można w/g równania : CH3-OH+ HCLl -> CH3-Cl +H2O. Ile gramów chlorku metylu można otrzymać ze 100 gramów metanolu, jeżeli wydajność wynosi 65%.?

10. Ile różnych cząst. tłuszczu (izomerów podstawiania) można przestawić wzorem C57H106O6. Kwasy tłuszczowe wchodzące w skład tych glicerydów posiadają łańcuchy o tej samej liczbie atomów węgla?

11. Pewien kwas nienasycony z jednym wiązaniem podwójnym reaguje z bromem w stosunku masowym 1:1,859. Ustal jego wzór oraz wzory strukturalne.

12. Oblicz stałą równowagi reakcji estryfikacji etanolu, kwasem octowym, jeżeli substraty wzięto w ilościach stechiometrycznych, a wydajność reakcji wynosi 60%.

13. Zbuduj estry odpowiadające wzorowi sumarycznemu C4H8O2 (podaj ich nazwy).

14. Dokończ równania reakcji :
kwas acetylooctowy (dekarboksylacja)-->

lecytyna (hydroliza) --> A+B+C+D

15. W celu zobojętnienia 0,37 gramów kwasu alkanowego zużyto 25cm3 roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 0,2 mol/dm3. O jaki kwas chodzi ?

16. Wyjaśnij pojęcia: lakton, lipaza i margaryna

17. W czasie prania z użyciem mydła tłuszcze ulegają:
kondensacji, emulgacji, ascocjacju czy hydrolizie ? (Odp. uzasadnij)

Do każdego zadania potrzebuje albo uzasadnienie albo jakies obliczenia..

Witam! chemię miałem wieki temu, ale chciałbym otrzymać odpowiedż na pytanko. Co powstaje z rekcji kwasu cytrynowego z alkoholem etylowym? tzn wiem, że produkty to ester i woda, Tylko mi chodzi o konkretną nazwę wyniku tej reakcji i jej wzór(sumaryczny i strukturalny). Z góry dzięki

Potrzebny jest mi wzór sumaryczny, oraz reakcja i przyczyna takiego sposobu dysocjacji. Jest to kwas wieloprotonowy, który nie dysocujuje tyle razy ile ma grup protonowych. Z góry dzięki,pozdrawiam!

Jeszcze takie pytania:
Czy kwas disiarkowy i oleum to jest to samo ? Bo oleum w książce oznaczyli takim samym wzorem sumarycznym jak kwas disiarkowy VI.

Jak wygląda wzór strukturalny disiarczku węgla (razem z poszczególnymi typami wiązań).

Słucham sobie dużo muzyki i tak sobie myślę, że może by tak zrobić mały konkurs na forum. Zwycięzca otrzyma zestaw kolorowych długopisów, 12 worków ziemii ogrodowej oraz spinacze do bielizny. No dobra nie ma nagród, ale to nie znaczy, że nie warto zagrać w grę.

REGULAMIN
( UWAGA: akutalna punktacja i regulamin na stronie http://knch.opole.pl/melodia )

Reguła #1 - Wygrywa ten, który napisze najwięcej nazw piosenek(tytuł i wykonawca). Za łatwe co nie? Dlatego...
Reguła #2 - Piosenka musi zawierać hasło w tytule lub treści( w tym wypadku należy podać fragment tekstu zawierający nazwę dla potwierdzenia). Hasłem jest związek chemiczny, pierwiastek, jego odmiana alotropowa, nazwa polimeru, minerału(skały o takim samym wzorze sumarycznym, ale o różnej budowie krystalicznej traktowane są jako 2 odrębne hasła). Hasłem nie jest substancja będąca stopem metali, mieszaniną związków, pierwiastków itp. (np. powietrze) UWAGA: Wyjątek stanową roztwory i mieszaniny, które w sposób oczywisty kojarzą się ze hasłem, a nie występują w stanie czystym(azeotrop) - np. kwas siarkowy, etanol.
Reguła #3 - Punkt dostaje osoba, która jako pierwsza poda hasło. Hasła nie mogą się powtarzać.
Reguła #4 - Gramy do 1 Listopada 2006.

Skoro pomysł mój to może ja zacznę:

Wykonawca: "Green Day"
Piosenka: "Give me Novocaine"

I dla potwierdzenia tekst:

"Give me a long kiss goodnight
and everything will be alright
Tell me that I won't feel a thing
So give me Novacaine"

I mały komentarz na boku:
Nowokaina( zwana także Prokainą) jest syntetycznym odpowiednikiem kokainy - mniej toksycznym, bez objawów uzależnienia. Jest to ester PABA, lek miejscowo znieczulający, o krótkotrwałym działaniu, stosowany do znieczuleń nasiękowych, przewodowych i rdzeniowych.

1:0 dla mnie Kto zremisuje? Czekam. Game on.

PUNKTÓW: 1
NOWE HASŁA:
nowokaina

Czyli pytania z zakresu nauk ścisłych (dla słabszych Matma Fiza Gegra Chemia i Biola, dodaję też Infę i Logikę)
Pytanko: Podaj wzór sumaryczny kwasu siarkowego IV

z kwasów

-Wzory sumaryczna, struktualne itp.....

Kwas masłowy

Kwas masłowy (nazwa systematyczna: kwas butanowy, festyberycyd wzór sumaryczny CH3(CH2)2COOH) to związek chemiczny, jeden z kwasów karboksylowych. Występuje on w zjełczałym maśle, nadaje lekko gorzki posmak wielu serom i tworzy się w żołądku, w którym zbyt długo zalegają produkty mlekopodobne.

Właściwości

Kwas masłowy to w temperaturze pokojowej oleista, bezbarwa ciecz. Temperatura topnienia: -5 °C, temperatura wrzenia: 165 °C. Kwas masłowy jest łatwo rozpuszczalny w wodzie i większości organicznych rozpuszczalnikach polarnych (aceton, etanol eter dietylowy itp.).

Kwas masłowy w mniejszych stężeniach (od 10 do 100 ppm) nadaje potrawom lekko gorzki smak, z zauważalną nutą słodką. W nieco większych stężeniach jego zapach kojarzy się wielu ludziom z wymiocinami, ze względu na to, że to właśnie ten związek nadaje charakterystyczny zapach wymiocinom małych dzieci, które są nadmiernie pojone mlekiem. W dużych stężeniach kwas masłowy posiada ostry, intensywny, trudny do zniesienia zapach zjełczałego tłuszczu.

Otrzymywanie

Kwas masłowy produkuje się najczęściej w tzw. "masłowej" fermentacji skrobi, w której do wodnego roztworu skrobi dodaje się bakterii normalnie stosowanych do fermentacji serów (Bacillus subtilis). W laboratorium można go też otrzymać poprzez przepuszczanie tlenku węgla (CO) przez mieszaninię octanu sodu (CH3COONa) i etanolanu sodu (CH3CH2ONa) w 205 °C.

W wielu procesach przemysłowych kwas masłowy powstaje jako produkt uboczny, który najczęściej wyodrębnia się poprzez strącanie go wodorotlenkiem wapnia (Ca(OH)2), gdyż sól wapniowa kwasu masłowego jest nierozpuszczalna w wodzie.

22 stycznia 2007 r. naukowcy: Niemiec-R. Festwald, Rosjanin A. Berylow i Francuz J. P. Cydan odkryli nowy sposób uzyskiwania tego kwasu od tej pory na ich cześć dodano nową nazwe zwyczajową: festyberycyd.

Zastosowanie

Kwas masłowy ma zastosowanie do produkcji środków zapachowych, barwników i leków.

Chociaż kwas masłowy ma wyjątkowo wstrętny zapach, jego pochodne estrowe pachną bardzo ładnie i są stosowane w przemyśle spożywczym do produkcji esencji owocowych. Na przykład maślan butylu ma zapach ananasa.

Jestem dumna, że jestem Polką i nie rozumiem, jak ktoś może się tego wstydzić. No przepraszam bardzo, ale to nie Polacy mordowali Żydów, Polacy ich ratowali. Powinniśmy być dumni, że pocjodzimy z tak walecznego narodu, narodu, który nie spoczął dopóki nie odzyskał utraconej niepodległości. Polacy nie poddali się nawet wtedy, kiedy już dawno umarły pokolenia znające smak wolności. I to jest tak piękne. Godne pozazdroszczenia.

Ja nie wiem w sumie co się wypowiedzieć.
Chcę pwoiedzieć tylko, że gdyby Polska dawniej była silnym krajem, gdyby nie niszczyło jej brak funduszy, słaba władza to nie wiadomo czy podczas II wojny światowej Panno C. to Polacy z Niemcami się nie zamienili miejscami (odpowiedź do zdania ,,to nie Polacy mordowali Żydów'').

Michalina, rzecz pierwsza Polacy nie mordowali Żydów masowo w czasie wojny, ale to zrobili nie raz i nie dwa. Bo rząd im wmówił po wojnie, że to przez nich Hitler napadł na Polskę. A składa sie tak, że akurat historię w rozszerzeniu znam.
Scatty_Rikki co do zamiany miejscami z Niemcami, to wisz może dlaczego Niemcy pozwolili poprowadzić się na wojnę? Bo obiecano im nareszcie lepsze jutro. traktat wersalski pokrzywdził Niemców. Uważam, że ich zachowanie było bestialskie, ale nie wzięło się z nikąd. Sądze, że nie zamienilibysmy się z Niemcami, bo to nie Polskę obarczono wszelkimi kosztami za wybuch I wojny światowej likwidując jednoczesnie jej główne źródła dochodów.
Co do nauki niepotrzebnych rzeczy. To dziewczeta, czy jest mi potrzebne otrzymywanie wszelkich kwasów i znanie ich wzorów sumarycznych, kiedy ide na dziennikarstwo, hmm?
I jescze coś. Kocham Polskę za kulturę, wiarę w cuda i jedzenie. Działania wojenne ok, ale nie nazywajecie nie-patriotów ignorantami nieznającymi historii.

Pani D. podała biol-chemowi punkty z ktorych mieli się przygotować...

z tego co pamiętam to będą kwasy, reakcje, reakcje jonowe, układ okresowy, wzory sumaryczne i strukturalne i to chyba głownie to....

Kwasem najważniejszym pod względem użytkowanie jest kras siarkowy (VI).
a) napisz wzór sumaryczny,
b) napisz wzór strukturalny,
c) znajdź tlenek kwasowy kwasu siarkowego(VI),
d) napisz równanie reakcji otrzymywania tego kwasu,
e) narysuj model cząsteczki tego kwasu.

A więc tak:

Sole na pewno można podzielić na 2 rodzaje: sole kwasów tlenowych i beztlenowych. Zaczne od beztlenowych:

Nazwy soli beztlenowych zawsze mają końcówkę -ek (np. siarczek, chlorek, jodek itp.)

Mamy taką sól -siarczek żelaza. (II)
Po nazwie wiemy że w skład tej soli wchodzi siarka i żelazo.
siarczEK, końcówka -ek wskazuje na sól kwasu beztlenowego a dokładniej siarkowodorowego.

Wzór tego kwasu to H2S. W miejsce atomu (atomów) wodoru wstawiamy metal (w tym wypadku żelazo). Żelazo będzie dwu wartościowe. Wartościowość reszty kwasowej (w tym wypadku atomu siarki) jest równa ilości atomów wodoru w kwasie od którego sól pochodzi.( w tym wypadku 2 atomy wodoru w H2S więc siarka dwu wartościowa)
Dalej tak jak w innych związkach
czyli przepisujesz wartościowość na krzyż ( Fe2S2) i jak się da to skracasz( skrócą się dwójki)
i wychodzi FeS.
II II
FeS ----> wzór sumaryczny

Fe=S -----> wzór strukturalny

:arrow:Sole kwasów tlenowych

Tu jest odrobine trudniej, ale ogólne zasady są takie same.

sole kwasów tlenowych mają końcówkę -an np.siarczan, Fosforan, azotan)

Przeanalizujmy to na podstawie soli np. Fosforanu (V) wapnia

-w skład soli wchodzi na pewno (choć nie tylko) fosfor i wapń
- końcówka -an wskazuje na kwas tlenowy, więc będzie to kwas fosforowy
-wzór kwasu to H3PO4, więc wartościowoć reszty kwasowej będzie wynosiła 3
-wapń zawsze jest dwuwartościowy
-w tym kwasie resztą kwasową będzie -PO4
-Podczas ustalania wzoru sumarycznego należy traktować resztę kwasową jak zwykły pierwiastek.
II III
- Będzie to coś takiego CaPO4 w tym wypadku także na krzyż przepisujesz wartościowość. Wartościowość reszty kwasowej przed atom metalu, a wartościowość metalu za resztę kwasową którą bierzemy w nawias,
- Czyli wzór sumaryczny to będzie Ca3(PO4)2

wzór strukturalny:
- z wzoru sumarycznego wynika że są 2 reszty kwasowe czyli rysujesz 2 wzory strukturalne kwasu fosforowego bez atmomów wodoru.

Następnie 3 atomy wapńa i łączysz.

Wzór będzie wyglądał tak:

Wodorotlenki, tlenki, kwasy, reakcje, wzory sumaryczne i strukturalne, nazewnictwo, masakra normalnie :/

1. Kwas mlekowy
2. Kwas pirogronowy
3. Kwas masłowy
4. Kwas octowy
5. Kwas palmitynowy
6. Kwas stearynowy
7. Kwas oleinowy
8. Kwas elaidynowy
9. Kwas linolowy
10. Kwas linolenowy
11. Kwas arachidonowy
12. Kwas acetylooctowy
13. Kwas p-aminobenzoesowy
14. Kwas o-hydroksybenzoesowy (salicylowy)
15. Kwas szczawiowy
16. Kwas malonowy
17. Kwas bursztynowy
18. Kwas glutarowy
19. Kwas maleinowy
20. Kwas fumarowy
21. Kwas L-jabłkowy
22. Kwas winowy
23. Kwas szczawiooctowy
24. Kwas Q- ketoglutarowy
25. Kwas cytrynowy
26. Wzór ogólny tłuszczu właściwego
27. Trioleinian glicerolu
28. Wzór wosku pszczelego (tripalmitynian cerotylu)
29. Furan
30. Tiofen

64. Wymienić zasady organiczne w RNA i podać wzory chemiczne
65. Zasada dopełniania w DNA
66. Zasada komplementarności DNA-RNA w procesie translacji
67. Reakcja tworzenia peptydów (wiązanie peptydowe) na przykładzie połączenia glicyny i alaniny
68. Przykład reakcji deaminacji oksydacyjnej nieoksydacyjnej na przykładzie kwasu glutaminowego i kwasu asparginowego
69. Przykład reakcji transaminacji aminokwasu
70. Przykład reakcji dekarboksylacji aminokwasu
71. Ogólny schemat reakcji fosforylacji oksydacyjnej
72. Ogólny schemat reakcji fosforylacji substratowej
73. Ogólny schemat reakcji fosforylacji fotosyntetycznej
74. Sumaryczna reakcja fazy jasnej fotosyntezy
75. Sumaryczna reakcja fazy ciemnej fotosyntezy
76. Bilans reakcji fotosyntezy
77. Reakcja ogólna glkolizy
78. Reakcja oksydacyjnej dekarboksylacji pirogronianu
79. Ogólna reakcja cyklu Krebsa dla jednej resztyacetylowej
80. Sumaryczny zapis równania tlenowego rozkładu glukozy
81. Ogólna reakcja syntezy kwasów tłuszczowych
82. Etapy rozkładu kwasów tłuszczowych W-oksydacja)
83. Schemat przemiany tłuszczów w cukry
84. Reakcje identyfikujące aminokwasy (opis)
85. Reakcje identyfikujące białka (opis)
86. Hydroliza białka (opis)
87. Reakcje identyflkujące własności redukujące cukrów (opis)

cdn...

Mam do zrobienia 18 zadań z chemii, a że jestem z tego przedmiotu baaardzo ciemny to liczę na waszą łaskę i pomoc w rozwiązaniu ich. Oczywiście odwdzięczę sie jak tylko będę mógł

1. Napisz wzory sumaryczne tlenków: chloru (VII) i glinu (III).
2. Narysować wzory strukturalne tlenków: Mn2O7 i SiO2
3. Podać nazwy tlenków: Cr2O3; Bi2O5;N2O5;SO3.
4. Ułożyć równania reakcji następujących pierwiastków z tlenem: Na(I) i As(V).
5. Podać nazwy następujących wodorotlenków: Cr(OH)2, Ba(OH)2, Fe(OH)2.
6. Ułożyć równania reakcji chemicznych tlenków metalu z wodą SrO, K2O.
7. Ułożyć równania reakcji chemicznych podanych substancji z wodą lub zaznaczyć, że reakcja nie zachodzi: Mg, MgO, SiO2.
8. Podać wzory bezwodników kwasowych, z których powstają kwasy: kwas siarkowy (VI), kwas fosforowy.
9. Narysować wzory strukturalne H2SO3, N3BO3.
10. narysować wzory strukturalne H2SiO3, HCLO4.
11. Podkreśl, dla których z niżej wymienionych kwasów nie można podać bezwodników: H2CO3, HNO2, HBr, HCN.
12. Ułożyć równania reakcji podanych tlenków z wodą lub zaznaczyć że reakcja nie zachodzi: P2O5, CaO, N2O3.
13. Narysować wzory strukturalne: K2Co3, Ca3(BO3)2.
14. Podać nazwy następujących soli: MgBr2, Zn(NO3)2, AlPO4, Te2(SO4)3, CuBr.
15. Podać wzory następujących soli:
- siarczek cynku,
- węglan srebra,
- siarczan (VI) miedzi(II),
- boran potasu,
- azotan (III) miedzi (I).
16. Ułożyć równania reakcji:
a) kwasu siarkowego (VI) z Fe(II);
b) kwasu solnego z Cu2O.
17. W miejsce znaków zapytania wpisać wzory i uzupełnić współczynniki:
H2S + ? --> CaS + ?
P2O5 + ? --> K3PO4
Mg(OH)2 + H3PO4 -->
18. Mając do dyspozycji magnez, tlen, wodę i siarkę podać pięć sposobów otrzymywania MgSO3. Ułożyć równania reakcji.

Ps. Mogą pojawić się tam jakieś dziwne pierwiastki lub stwierdzenia, bo nie mogłem rozczytać pisma nauczycielki
Niestety nie da się zrobić tu indeksów dolnych, ale mam nadzieję że wiadomo ocb

Glutamina (nazwa skrótowa Gln, Q, Glx, Z) - jest to związek organiczny, aminokwas, amid kwasu glutaminowego. Jest jednym z 20 aminokwasów kodowanych przez geny, wchodzącym w skład wielu białek roślinnych i zwierzęcych. Wzór sumaryczny: C5H10N2O3.

Glutamina jest genetycznie kodowana przez kodony RNA CAA lub CAG. Jak wiele innych aminokwasów glutamina jest niezbędna organizmom żywym jako składnik białek. Glutamina odgrywa też kluczową rolę w metabolizmie azotu. Toksyczny amoniak powstający w przemianach aminokwasów w różnych tkankach jest asymilowany przez jego reakcję z kwasem glutaminowym, prowadzącym do powstania glutaminy. Enzym, który kontroluje tę reakcję jest nazywany syntetazą glutaminową. Glutamina stanowi rodzaj magazynu amoniaku, który jest "odzyskiwany" poprzez przekształcenie tego aminokwasu z powrotem do kwasu. Proces ten jest częścią biochemicznych cykli syntetycznych wielu związków azotowych, odbywających się w organizmach żywych. M.in. glutamina uczestniczy w syntezie puryn, pirymidyn oraz wielu aminokwasów.

Ze względu na to, że glutamina jest syntezowana w organizmach żywych z kwasu glutaminowego nie jest ona aminokwasem egzogennym i nie musi być obecna w pożywieniu. Ze względu na to, że spożywanie kwasu glutaminowego i jego soli (np: glutaminianu sodu) w nadmiernych ilościach jest szkodliwe, istnieją niepotwierdzone opinie, że to samo dotyczy też samej glutaminy. Opinie te nie znajdują jednak żadnego potwierdzenia w dotychczas prowadzonych badaniach naukowych.

Sugerowano też, że osoby z chorobami układu immunologicznego, mają zwiększone zapotrzebowanie na glutaminę i dlatego spadek stężenia tego aminokwasu w organizmie może być pierwszym symptomem tego rodzaju chorób.